▷ As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO 【 SOLUCIÓN POR EL MÉTODO REDOX 】

CURSO PARA BALANCEAR REACCIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO REDOX

¿Te enfrentas a ecuaciones químicas complejas? ¡No busques más! En este post, desglosamos el Método Redox (Reducción-Oxidación) para que puedas balancear ecuaciones químicas como un experto.

Nos centraremos en la reacción específica:

As + HNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + NO 

Aprenderás a identificar los estados de oxidación del Arsénico (As) y el Ácido Nítrico (HNO₃), a separar las semirreacciones de oxidación y reducción. Este es un conocimiento crucial en química inorgánica y un tema recurrente en exámenes.

PASO 1. COLOCANDO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

PASO 2. IDENTIFICANDO QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE, ASI COMO QUIEN ES EL AGENTE REDUCTOR Y EL AGENTE OXIDANTE.

PASO 3. BALANCE DE ELECTRONES

PASO 4. CRUCE DE COEFICIENTES

PASO 5. LA SEMI REACCIÓN

PASO 6. AJUSTE Y TANTEO FINAL

3As + 5HNO₃ + H₂O = 3H₃AsO₄ + 5NO 

3- As - 3

5 - N - 5

7 - H - 9

15 - O - 17

NO BALANCEADA

Ajustamos la cantidad de Hidrógeno colocando el coeficiente 2 en la molécula de agua:

3As + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃AsO₄ + 5NO 

3- As - 3

5 - N - 5

9 - H - 9

17 - O - 17

BALANCEADA

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