▷ Porcentaje en MASA y VOLUMEN ejercicios resueltos ✅

Ejercicios resueltos de %m y %v

¿Cuándo es un soluto y cuando es un solvente según el estado de agregación de los componentes de la mezcla?

La siguiente tabla muestra en qué momento una sustancia es soluto o solvente según el estado de agregación de cada componente en una mezcla

Fórmulas para el %masa y el %volumen

Los ejercicios aquí resueltos van aumentando su grado de dificultad.

1.- Calcular el % en masa de una disolución con 500 g de azúcar en 1100 gramos de agua.

Datos:

Soluto: 500 g de azúcar
Solvente: 1100 g de agua

Solución;

2.- Calcula la concentración porcentual en volumen de una disolución que se preparo disolviendo 5 ml de etanol en 95 ml de agua.

Datos:

Soluto: 5 ml de etanol

Solvente: 95 ml de agua

Solución

3.- Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 ml de alcohol en agua hasta completar 1 litro.

Datos

Soluto: 80 ml de alcohol

Solvente: 1000 ml de agua

Solución

4.- Calcula el porcentaje en masa de una solución que tiene 6 Libras de soluto en 8 Kg de solvente. (453.592 g = 1 Libra)

Datos

Soluto: 6 Libras = 2.72155 kg

Solvente: 8 Kg

Solución

5.- Existe una disolución con 5 gramos de sal en 100 ml de agua si la densidad de la sal es de 2.16 g/ml . Calcular el % en volumen.

Datos

Soluto: 5 g de sal = 2.3148 ml de sal

Solvente: 100 ml

Solución

Con la fórmula de la densidad, despejamos el volumen;

p = m/v

v = m/p

v = 5 g / 2.16 g/ml

v = 2.3148 ml

6.- ¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125 ml de alcohol disueltos en 0.875 L de agua?.

Datos

Soluto: 125 ml de alcohol

Solvente: 0.875 L de agua = 875 ml 

Solución

7.- ¿Cuál es el %volumen de una disolución de 1800 ml de agua de Jamaica, si se le agrego 120 g de azúcar?, Densidad del azúcar es de 1.6 g/ml

Datos

Soluto: 120 g de azúcar = 75 ml

Volumen total de la disolución: 1800 ml de agua de jamaica

Solvente: 1800 ml - 75 = 1725 ml Conc. de jamaica con agua

Solución

Se calcula el volumen del azúcar con ayuda de su densidad

p = m/v

v = m/p

v = 120g / 1.6 g/ml

v = 75 ml

Comentario: El problema nos proporciona el volumen total, ¿Cómo supe esto?, pues en la oración "una disolución de 1800 ml", pues disolución se divide en "di" , "solución", donde "di" viene de dos, es decir; ya hay una mezcla.

8.- ¿Qué % en volumen de alcohol tiene una bebida alcohólica de 875 ml de disolución con 17 ml de alcohol.

Datos

Soluto: 8 ml del alcohol

Volumen total de la disolución: 875 ml

Solvente: 875 ml - 17 ml = 858 ml

Solución

9.- Un garrafón de 25kg de Acido clorhídrico al 15%.
a) Cuál es la masa del soluto (Acido clorhídrico)
b) Cuál es la masa del solvente (Agua)

Datos

%Masa: 15%

Masa total de la disolución: 25 Kg

Solución

a) De la fórmula del %Masa, despejamos la variable "masa del soluto"

b) Restamos el volumen total al volumen del soluto

Masa del agua = Masa total - Masa del soluto

Masa del agua = 25 Kg - 3.75 Kg

Masa del agua = 21.25 Kg

10.- Calcular el %volumen de una solución que contiene 4000 Kg de agua y 250kg de Hidróxido de potasio (KOH) si la densidad del agua es de 1.0 g/cm3 y la densidad del KOH es de 2.12 g/cm3.

Datos

Soluto: 250 Kg de KOH

Solvente: 4000 Kg de agua

Solución

Despejamos el volumen de la fórmula de la densidad

p = m/v

v = m/p

v = 250 000 g / 2.12 g/ml

*Recuerda que g/cm3 = g/ml

v = 117,924.5283018868 ml

v = 117.9245 L

Soluto: 250 Kg de KOH = 117.9245 L

Solvente: 4000 Kg de agua = 4000 L

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