▷ Ejercicios resueltos NÚMEROS CUÁNTICOS ✍

RESOLVIENDO LOS NÚMEROS CUÁNTICOS

Antes que nada, si lo que deseas es saber cómo calcular los números cuánticos, aquí te tengo un tutorial para calcular números cuánticos donde te explico paso a paso como hacerlo.

Cada ejercicio lo hare usando ejemplos de los bloques S, P, D, F, empecemos; 

Calculo normal de los números cuánticos.

Calcular los números cuánticos del Calcio;

Calcio, es un ejemplo para el bloque "S", Lo puedes observar desde su configuración electrónica, debido a que la última capa termina en "S", entonces "l=0".

Calcular los números cuánticos del Zinc;

Observe cómo "m" crece a medida que la capacidad de electrones de la última capa también lo hace, a diferencia del calcio, la ultima capa terminaba en "s" su capacidad es de 2 electrones, mientras en éste ejemplo la última capa termina en "d", su capacidad es de 10 electrones. 

También enumeré cada flecha (electrones), es el orden correcto de colocarlos.

Calcular los números cuánticos del Cloro;

Para esta situación, la última capa termina en "p" ,su capacidad de electrones es de 6, sin embargo, solo es necesario acomodar 5 electrones, pues, el exponente en la configuración electronica es de 5.

Calcular los números cuánticos del Uranio;

Para el uranio, la última capa termina en "f", la capacidad es de 14 electrones, pero solo se requieren 4 para acomodarla en el orden ya explicado. 

Sin embargo el Uranio es un elemento que presenta anomalía en su configuración electrónica, El último renglón de elementos corresponde a la serie de los actínidos, que comienza con el torio (Z = 90). Muy pocos de estos elementos se encuentran en la naturaleza; la mayor parte se ha sintetizado.

Con algunas excepciones, es factible escribir la configuración electrónica de cualquier elemento empleando como guía el (Orden en el cual se llenan los subniveles atómicos en un átomo polielectrónico. Comienza con el orbital 1s y desciende en dirección de las flechas. Así, el orden es como sigue: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < . . .). Con los elementos que se debe tener más cuidado es con los metales de transición, los lantánidos y los actínidos. Como se señaló antes, para valores grandes del número cuántico principal n, el orden de llenado de un subnivel en un elemento puede cambiar para el siguiente elemento. En los datos que se encuentra AQUÍ se agrupan los elementos según el tipo de subnivel que ocupan los electrones más externos.  

Por lo tanto la configuración electrónica el Uranio, se extiende a la siguiente configuración;

U (Z = 92) : 【 Rn 】7s² 5f³ 6d¹

Puedes usar el siguiente Simulador para calcular los números cuánticos, para comprobar tus operaciones.

Los Números cuánticos Aquí calculados, están basados en las configuraciones electrónicas de elementos en su estado fundamental. cada átomo puede comportarse de otra forma, tal que electrones de la sub-capa "S" salten a la última capa, estos temas lo encontrarás como Regla de Hund y principios de de exclusión de Pauli.