RESOLVIENDO LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Antes que nada, si lo que deseas es saber cómo calcular los números
cuánticos, aquí te tengo un tutorial para calcular números cuánticos donde te explico paso a paso como hacerlo.
Cada ejercicio lo hare usando ejemplos de los bloques S, P, D, F, empecemos;
Calculo normal de los números cuánticos.
Calcular los números cuánticos del Calcio;
Calcio, es un ejemplo para el bloque "S", Lo puedes observar desde su configuración electrónica, debido a que la última capa termina en "S", entonces "l=0".
Calcular los números cuánticos del Zinc;
Observe cómo "m" crece a medida que la capacidad de electrones de la última capa también lo hace, a diferencia del calcio, la ultima capa terminaba en "s" su capacidad es de 2 electrones, mientras en éste ejemplo la última capa termina en "d", su capacidad es de 10 electrones.
También enumeré cada flecha (electrones), es el orden correcto de colocarlos.
Calcular los números cuánticos del Cloro;
Para esta situación, la última capa termina en "p" ,su capacidad de electrones es de 6, sin embargo, solo es necesario acomodar 5 electrones, pues, el exponente en la configuración electronica es de 5.
Calcular los números cuánticos del Uranio;
Para el uranio, la última capa termina en "f", la capacidad es de 14 electrones, pero solo se requieren 4 para acomodarla en el orden ya explicado.
Puedes usar el siguiente Simulador para calcular los números cuánticos, para comprobar tus operaciones.
Los Números cuánticos Aquí calculados, están basados en las configuraciones electrónicas de elementos en su estado fundamental. cada átomo puede comportarse de otra forma, tal que electrones de la sub-capa "S" salten a la última capa, estos temas lo encontrarás como Regla de Hund y principios de de exclusión de Pauli.
Te dejo los ejercicios que hice en una sola imagen;
Hola solo escribo para comentar que el numero cuántico ml del zinc esta mal seria (3, 2, 2,-1/2)��
ResponderBorrarHOLA, GRACIAS POR TU COMENTARIO, PERO LO HE REVISADO Y ESTÁ BIEN, EL NÚMERO CUÁNTICO DEL ZINC ES 3, 2, -2, -1/2, QUIZÁ LA DUDA ES ¿POR QUE m = -2?, ESTO ES POR QUE EL SPIN 10 APUNTA HACIA ABAJO, TODOS LOS NÚMEROS CUÁNTICOS CON LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA [Ar] 4s2 3d6 al 3d10 serán m = -2 . PARA RESOLVER MÁS TU DUDA TE RECOMIENDO VER EL SIGUIENTE POST: https://www.quimicaoficial.com/2017/02/como-obtener-los-numeros-cuanticos-de.html
BorrarHolaa, alguien me podria dar los numeros cuanticos del silicio?
ResponderBorrarclaro , es: n =3, l=1, m= 0, s = +1/2
BorrarDiga cuál es el error que hay en cada uno de los conjuntos de números cuánticos
ResponderBorrara. 2, 3, 0, +1/2
b. 3, 0, 1, +1/2
c. 0, 1, 1, +1/2
d. 3. 0, 2, -1/2
Ayuda
Hola, claro que sí, en :
Borrara: para l = 3 no puede haber n = 2 , ya que pa ra l = 3 solo puede haber mínimo n = 4
b: si l = 0 entonces m = 0 pues hablamos d ella subcapa "s" y en "s" m = 0 siempre
c: n nunca puede vale cero
d: si l = 0 entonces m = 0 siempre, ahi marca que m = 2 y eso es incorrecto