▷ Peso molecular ejemplos resueltos y explicación - Química

Peso molecular, Masa molecular ejercicios resueltos.

En las clases nos dicen; "calculemos el peso molecular" de cierto compuesto químico, o a veces lo dicen como masa molecular, en éste post estos dos iguales, aquí no explicaré qué es una u.m.a. o cómo se calcula las masas atómicas de cada elemento para tener un promedio de cada una de ellas. 

Aquí desarrollaré ejercicios para calcular la masa molecular o peso molecular de varios compuestos, utilizaré un ejemplo de cada uno para que entiendas como se cuentan algunos elementos que se encuentran  dentro de un paréntesis o poseen subíndices internos y externos.

Peso molecular o masa molecular, se definen por la suma de las masas atómicas que conforma un compuesto químico. Eso quiere decir que cuando dos o mas elementos formen una molecular, éste tendrá un peso molecular, y si solamente tenemos un elemento éste solo tendrá masa atómica la cual podremos encontrar en la tabla periódica de los elementos.

Pasos para calcular el peso molecular o masa molecular

1. Identificar todos los elementos que conforma la molécula
2. Encontrar las masas atómicas de cada molécula en la tabla periódica
3. Multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos del mismo elementos que se encuentran en la molécula
4. Sumar los resultados
5. Al suma es lo que se le conoce como peso molecular
6. Se le coloca la unidad que corresponda u.m.a (unidad de masa atómica), para efectos prácticos se utiliza "g/mol" (gramos sobre mol).

Peso molecular EXPLICACIÓN PASO A PASO

Ahora haré unos ejemplos usando los pasos que les he puesto arriba, colocaré los resultados en azul.

Peso molecular del H₂SO₄

1. Identificar todos los elementos que conforma la molécula.

Los elementos que conforman la molécula son H (Hidrógeno), S (azufre), O (Oxígeno).

2. Encontrar las masas atómicas de cada molécula en la tabla periódica.

H, masa atómica = 1.00784
S, masa atómica = 32.065
O, masa atómica = 15.999

3. Multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos del mismo elementos que se encuentran en la molécula.

Molécula H₂SO₄

H = 1.00784 X 2 = 2.01568
S = 32.065   X 1 = 32.065
O = 15.999   X 4 = 63.996

4. Sumar los resultados

2.01568 + 32.065 + 63.996 = 98.07668

5. Al suma es lo que se le conoce como peso molecular

Peso molecular del H₂SO₄ = 98.07668

6. Se le coloca la unidad que corresponda u.m.a (unidad de masa atómica), para efectos prácticos se utiliza "g/mol" (gramos sobre mol).

Peso molecular del H₂SO₄ = 98.07668 g/mol

Ejercicios resueltos de Peso Molecular

Ahora los invito a ver los siguientes ejercicios y si tienes alguna duda puedes mirar los enlaces que te dejo o los pasos a seguir que planteo arriba. haré ejercicios sencillos al principio y después los iré complicando, de esta manera sabrán calcular el peso molecular de cualquier compuesto que su profesor les ponga.

Peso molecular del Cl₂

Cl = 35.453 X 2 = 70.906

Peso molecular del Cl₂ = 70.906 g/mol

Peso molecular del NaOH

Na = 22.989769 X 1 = 22.989769 g/mol

O = 15.999 X 1 = 15.999 g/mol

H = 1.00784 X 1 = 1.00784 g/mol

Peso molecular del NaOH = 39.996609 g/mol

Muchas veces el profesor prefiere manejar las masas atómicas redondeadas, mira como lo hago yo;

Na = 23 X 1 = 23 g/mol

O = 16 X 1 = 16 g/mol

H = 1 X 1 = 1 g/mol

Peso molecular del NaOH = 40 g/mol 

De ahora en adelante redondearé las masas atómicas para que te vayas familiarizando, estos datos se ocupan para desarrollar ejercicios avanzados con más facilidad y rapidez. 

Peso molecular del Al₂O₃

(Recuerda que de ahora en adelante estaré redondeado las masas atómicas)

Al = 27 X 2 = 54 g/mol

O = 16 X 3 = 48 g/mol

Peso molecular del Al₂O₃ = 102 g/mol

Peso molecular del Al(OH)₃

Al = 27 X 1 = 27 g/mol 

O = 16 X 3 = 48 g/mol

H = 1 X 3 = 3 g/mol

Peso molecular del Al(OH)₃ = 78 g/mol

Como puedes ver el paréntesis indica cuantos átomos de cada elemento se encuentran dentro de ella, si quieres saber contar los elementos dentro de los paréntesis mira este post, en 60 seg aprenderás hacerlo.

Peso molecular del (NH₄)₃PO₄

N = 14 X 3 = 42 g/mol 

H = 1 X 12 = 12 g/mol 

P = 31 X 1 = 31 g/mol 

O = 16 X 4 = 64 g/mol 

Peso molecular del (NH₄)₃PO₄ = 149 g/mol

Puedes darte cuenta que los subíndices se multiplican, pero si aun no comprendes esto aprende a contar los elementos dentro de los paréntesis

Hasta el momento hemos calculado el peso molecular de compuestos simples a otros más complejo como éste último, espero les ayude y puedes seguirme en mis redes sociales;

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