Ejercicios resueltos de pH y pOH 

Resumen: 

Te explico como calcular el pH y pOH de soluciones a ciertas CONCENTRACIONES MOLARES, te lo demuestro usando un POTENCIÓMETRO o pHMETRO. También te indico donde están los botones correctos en tu calculadora.

Calcula el pH de una solución de HF (Ácido Fluorhídrico) de 1.3X10^-2M.

Debemos entender que el HF es un ácido, por tanto su pH debe ser menor a 7

Los botones correctos para usar al aplicar el logaritmo base 10, la respuesta es 1.88.       

Calcula el pH de una solución KOH al 0.1M

Para éste caso en particular KOH (Hidróxido de potasio), se obtiene el pOH por tanto debemos usar la ecuación 14 = pH + pOH, despejar pH.

1. pOH = -log (0.1)
2. pOH = 1
3. pH = 14 - pOH
4. pH = 14 - 1
5. pH = 13

Éste tipo de operación solo sucede cuando la concentración Molar como dato es de una solución alcalina (Base).

Calcule el pH de una solución de HCl al 0.5 M

La sustancia HCl (Ácido Clorhídrico) es ácida por tanto el cálculo es directo;

1. pH = -log (0.5)
2. pH = 0.30102999566
3. pH = 0.3

Calcule el pH de una solución de NaOH 1 M

Nuevamente, la solución NaOH (Hidróxido de sodio) es una base, debemos despejar el pH de la ecuación 14 = pH + pOH;

1. pOH =  -log (1)
2. pOH = 0
3. pH = 14 - pOH
4. pH = 14

Con éste ultimo ejemplo, podemos deducir que la concentración máxima es de 1 M, pues a partir de ella, en adelante el pH = 14.

Otros ejemplos para calculo de pH

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