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Densidad formula ejercicios
13 Commentario julio 01, 2021
▷ 10 Mejores Ejercicios resueltos Densidad, Masa y Volumen

Densidad formula ejercicios




Ejercicio 1.

El bromo es un líquido pardo rojizo. Calcule su densidad (en g/mL) si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.

Datos

Masa = 586 g
Volumen = 188 ml

calculo de la densidad

Ejercicio 2.

La densidad del metanol, un líquido orgánico incoloro que se usa como solvente, es de 0.7918 g/mL. Calcule la masa de 89.9 mL del líquido.

Datos

Densidad = 0.7918 g/mL
Volumen = 89.9 mL 

calculo de la masa

Ejercicio 3.

El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3 . Calcule la densidad del oro. 

Datos  

Masa = 301 g 
Volumen = 15.6 cm3

Tomando en cuenta que 1 
cm3 = 1 ml, entonces 15.6 cm3 =15.6 ml

densidad

Ejercicio 4

La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.

Datos

Densidad = 13.6
Masa = 5.50 mL

densidad despeje ejercicios

Ejercicio 5.

El alcohol tiene una densidad de 0.789 g/mL. ¿Cuál es el volumen en mililitros de 650 g de alcohol?

Datos

Densidad = 0.789 g/mL
Masa = 650 g

densidad

Ejercicio 6.

Calcular la densidad de la madera si un cubo que mide 5.0 cm de lado, tiene una masa de 100 g

Para resolver éste ejercicio tendremos que calcular el volumen usando los lados del cubo, ya que un cubo es simétrico podemos usar su fórmula;

Fórmula del cubo = (Lado)
Fórmula del cubo = (5.0 cm)
Fórmula del cubo = 125 cm3

Recordemos que 1 cm= 1 mL
Por tanto; 125 cm= 125 mL

Datos

Masa = 100 g
Volumen = 125 mL

densidad


Ejercicio 7.

Para levar acabo  un experimento de laboratorio un químico necesita 260 g de glicerina de una densidad de 1.26 g/cm¿Cuántos mililitros de glicerina serán necesarios para llevar a cabo el mismo experimento?

Datos

Masa = 260 g
Densidad = 1.26 g/cm3

densidad


Ejercicio 8.

Se sabe que 80.0 mL de ácido sulfúrico concentrado tienen una masa de 145.92 g ¿Cuál es la densidad de este ácido?

Datos

Masa = 145.92 g
Volumen = 80.0 mL

densidad


Ejercicio 9.

Calcular la masa de un bloque de aluminio que mide 5.40 cm por 25 cm por 12.0 cm 

Basado en nuestra experiencia, éste problema carece de un dato, ese dato es es la densidad, pero éste podemos buscarla en internet, yo lo haré; 

Densidad del aluminio = 2.7 g/cm3

Para calcular el volumen podemos usar la fórmula de un prisma rectangular, eso podemos darnos cuenta gracias a las dimensiones que nos proporciona el problema;

Volumen prisma rectangular = Largo X Ancho X Altura
Volumen prisma rectangular = 5.40 cm X 25 cm X 12.0 cm
Volumen prisma rectangular = 1620 cm3

Y nuevamente recordamos que;

cm3 = 1ml
Por lo tanto; 1620 cm3 = 1620 mL

Datos

Densidad = 2.7 g/cm3
Volumen = 1620 mL

densidad

Ejercicios 10. 

Una solución de ácido nítrico (HNO3) en agua tienen una densidad de 1.33 g/mL y contiene el 54.0 % en masa de HNO3

a) Calcular la masa en gramos de 1 L de solución

Volumen = 1L = 1000 mL
Densidad = 1.33 g/mL

densidad

b) Calcular los gramos de HNO3 que hay en 1 L de solución

Dato 

54% en masa
1 L sol tiene una masa de 1330 g

  • Ocupando la fórmula del porcentaje en masa;

%Masa = [(Masa del soluto)/(Masa total)] x 100%

  • Despejando el Masa del soluto;

Masa del soluto = [(%m)(Masa total)]/100%
Masa del soluto = [(54%)(1330 g)]/100%
Masa del soluto = 718.2 g

También podemos resolver el problema con una regla de 3 simples, o solo calculando el 54% de 1330 g;

1330 g --- 100%
      x g --- 54%
-------------------

x = (54%)(1330 g) / 100%
x = 718.2 g

Depende de cómo le entiendes más puedes reslverlo, hacerlo de las dos formas es ideal pero si le entiendes por una sola no hay problema. 

c) Calcular el número de mililitros de solución que contendrán 60.0 g de HNO3

Datos

Masa = 60.0 g
Densidad = 1.33 g/mL


densidad

En lo referente a lo que comenta Alejandro Acevedo;

Cabe mencionar que la densidad ocupada es del HNOal 54% por ende el volumen de 60 g de HNOal 54% es de 45.1127 ml.

Existen casos donde se requiere valores específicos de una sustancia impura, pero se nos da el valor de la sustancia pura, para estos casos veamos el siguiente ejemplo; 

Se requiere agregar 45 ml de HNOa una mezcla, pero únicamente se tiene un frasco de HNOal 54%, ¿cuanto es necesario para cumplir esta demanda?   

Podemos deducir la siguiente base de calculo;

En 100 ml impuro de HNOhay 54 ml puro de HNO3

ahora podemos aplicar una regla de 3 simples;

100ml impuro HNO3 
----------------------  x 45ml puro HNO3
54ml puro HNO3

El resultado seria 83.33 ml, entonces tendríamos que usar 83.33ml de HNOal 54% para cumplir la demanda que se requiere, para comprobarlo, podrías calcular el 54% de 83.33 ml y eso te daría 45 ml. 





SIMULADOR PARA CALCULAR LA DENSIDAD


Comentarios

Comentario 13 comentarios:

NO OLVIDES DEJAR TUS DATOS

  1. na me re sirvio para estudiar para un examen de fisica y quimaca

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  2. Muy útil, si logré entender bien V= m/ p, por lo que sería 4000g / 2.3 g/ml, se quitan gramo por gramo quedando 1.739, 13 ml

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    1. Es correcto, si eres mi alumno olvidaste dejar tus datos, para ganarte tus puntos extras, y si no lo eres, felicidades

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  3. El apartado c del ejercicio 10 está mal. La densidad es de la disolución y no del soluto. La respuesta correcta sería 83,54 ml.

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    1. Hola Alejandro Acevedo, aunque el el inciso C no menciona que el HCl esta al 54% tienes razón lo lógico es pensar que debe ser, la cantidad en mililitros de la solución impura debe ser 83.54 ml, anotaré tu observación y gracias por hacer los comentarios

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  4. Amigo en el ejercicio 10 en el apartado b dice volumen del soluto pero lo correcto es decir masa del soluto ya que se trata de gramos

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    1. gracias por el reporte, quedo arreglado, seria bueno que me dejaras tu email para agradecerte como se debe

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  5. Muy útil para empezar a aprender química.

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    1. Gracias por tu comentario, estoy creando un canal donde solo estoy realizando ejercicios, soy muy directo y explico solo lo necesario por ejercicio

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  6. Buenas:
    Tengo algunas observaciones que quisiera que me indique si son correctas o incorrectas.

    En el ejercicio 09 indica que se debe encontrar el peso. Solo hallo la masa por lo que falto aplicar la formula de peso. P = m*g = (4.374 kg)(9.81metros/segundos al cuadrado) = El resultado seria 42.9 N.

    En el ejercicio 10 esta corregido pero menciona nuevamente el peso en vez de masa. Esto me confundio al principio pero al ver que el peso lo toma en unidades de gramos entendi que solo ocurrio una mal uso de peso y masa.

    Son observaciones ya que una persona puede equivocar la masa con el peso y creer que son iguales.

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    1. Claro, tienes mucha razón, lo correcto es decir masa, el nivel en la que se maneja los ejercicios es secundaria , es donde se marca la diferencia entre el peso y la masa, las personas entre su educación en casa manejan un lenguaje erróneo, "pesa eso" , "cuanto pesas", "pesa mucho", hace el cambio de palabra por la confusión , los estudiantes a este nivel comienzan a saber la diferencia entre estas dos palabras que es muy importante

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  7. me sirvio para hacer mi tarea gracias

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