▷ Problema de pH: Calcule la concentración de OH- en una disolución de HCl 1.4x10^-3 M

Calcule la concentración de iones OH^- en una disolución de HCl 1.4x10^-3 M

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Respuesta.

Cabe mencionar que el agua se ioniza en H+ y OH-, cuando el HCl se mezcla con agua los iones de H+ aumentan obviamente, por ello podemos usar la fórmula;

pH + pOH = 14

Cuando el HCl se mezcla con Agua la reacción es la siguiente:

HCl + H₂O ---> H₃O + Cl^- 

Recordar que H₃O se puede expresar también como H⁺ y para calcular pH de esta solución se usa la fórmula; 

pH = - log [H⁺]
pH = - log [1.4x10^-3 M]
pH = 2.85387 

Podemos usar la siguiente formula para calcular el pOH 

pH + pOH = 14 

De ésta formula despejaremos pOH 

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2.85387
pOH = 11.1461 

La concentración de OH^- se calcula con la fórmula; 

[OH^-] = 10^-pOH 

[OH^-] = 10^-11.1461
[OH^-] = 7.1428 x 10^-12M

Aprende a usar los logaritmos en la calculadora: https://www.quimicaoficial.com/search/label/pH