▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】 ~ ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química -->

▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios
24 Commentario noviembre 11, 2021
▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios


En estos ejercicios notaras el uso de distintas fórmulas para calcular las partes por millón, todas son iguales, y se usan para lo mismo, sin embargo la variante son las unidades, esto se hace con el fin de hacer los cálculos más directos.

¿Te gustaría que le demos solución a algún problema especifico? ¡Escríbenos y envíanos tu problema!


Partes por millón fórmulas 

ppm
Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de masa en el numerador y denominador sean iguales

ppm
Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de volumen en el numerador y denominador sean iguales

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/Kg"

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/L"

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "μg/g"


1. Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3000 L de agua. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 0.004 mg/L o bien 0.004 ppm

Datos: 

Soluto = 12 mg
Volumen total = 3000 L

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 12 mg / 3000 L

✅ Respuesta;

ppm = 0.004 mg/L ó 0.004 ppm


2. Se toma una muestra de 0.05 L de agua y el analisis arroja que tiene 25 mg de iones calcio. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 500 mg/L o bien 500 ppm

Datos: 

Soluto = 25 mg
Volumen total = 0.05 L

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 25 mg / 0.05 L

✅ Respuesta;

ppm = 500 mg/L ó 500 ppm


3. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones Fluor (F-) en 825 ml de solución. Calcular las partes por millon de ion fluor. Respuesta: 4.24 mg/L o bien 4.24 ppm

Datos: 

Soluto = 3.5 mg
Volumen total = 825 ml

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

825 ml x 1 L / 1000 ml = 0.825 L

Solución;

ppm = 25 mg / 0.05 L

✅ Respuesta;

ppm = 4.24 mg/L ó 4.24 ppm


4. Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 0.3 L de solución. Calcular las partes por millon del soluto. Respuesta: 650 mg/L o bien 650 ppm

Datos: 

Soluto = 195 mg 
Volumen total = 0.3 L

Fórmula a usar;

Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 195 mg / 0.3 L

✅ Respuesta;

ppm = 650 mg/L ó 650 ppm


5. Calcule las ppm de 140 mg de Na+ contenidos en 1600g de agua. Respuesta: 87.5 mg/Kg o bien 87.5 ppm

Datos: 

Soluto = 140 mg
Volumen total = 1600 g

Fórmula a usar;

 

Conversión de unidades:

1600 g x 1 Kg / 1000 g = 1.6 Kg

Solución;

ppm = 140 mg / 1.6 Kg

✅ Respuesta;

ppm = 87.5 mg/Kg ó 87.5 ppm



Ejercicio para ganar puntos extras: Calcule la concentración en ppm de una muestra de 20 L de agua purificada que contiene 200 mg de iones Calcio




Comentarios

Comentario 24 comentarios:

NO OLVIDES DEJAR TUS DATOS

  1. Respuestas
    1. ES CORRECTO, OLVIDASTE DEJAR TUS DATOS PERO FELICIDADES!

      Borrar
  2. una consulta habra temas de calculo de dosificacion
    ejemplo:
    se quiere aplicar un producto x a 5 ppm
    cuantos gr por cilindro (200 litros) debo aplicar.

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Claro, debes despejar el soluto, ejemplo ppm = mg/ L despejando quedaría mg = ppm x L esto seria 5 mg / L x 200 L = 1000 mg, es decir 1 g ya que 1 g = 1000 mg , agregarías 1 g de soluto al cilindro con 200 L

      Borrar
  3. Me podría ayudar por favor :(

    Determina las ppm de sodio que existen en un litro de jugo cuya información nutrimental indica que contiene 1.25 g de Na y la presentación del jugo es de 500 g, la densidad del jugo es de 1.12 g/mL

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Si, conviertes la masa en volumen:
      v = m/d
      v = 500g /1.12 g/ml
      v = 446.42 ml
      ahora en litros
      v = 0.44642 L

      ahora el soluto en mg
      1000 mg
      ----------- x 1.25 g
      1g

      = 1250 mg

      ahora la formula

      ppm = 1250 mg/0.44642 L
      ppm = 2800 mg/L de Na
      = 2800 ppm de Na

      Borrar
  4. En una habitación de 2.50 m x 300 m y una altura de 2.50m, se detectó la presencia de polvo en suspensión finamente dividido, este al ser aislado pesó 12.65 g con una densidad del aire de 1.2 g/l. ¿Cuál era la concentración de polvo suspensión en ppm?

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Calculamos el volumen de la habitación :

      V = largo x ancho x altura
      V = 2.5 m x 300 m x 2.5 m
      V = 1875 m^3

      Lo convertimos a litros

      V = 1,875,000 L

      tomando en cuenta la densidad del aire obtenemos la masa en Kg


      masa = densidad x volumen
      masa = 1.2 g/L x 1,875,000 L
      masa = 2,250,000 g
      masa = 2250 kg

      convirtiendo el soluto a mg

      12.65 g = 12,650 mg

      ppm = 12,650 mg / 2250 kg
      ppm = 5.62 mg/Kg

      o bien 5.62 ppm de polvo

      Responde si haz logrado ver la respuesta

      Borrar
  5. Me podría ayudar por favor


    El hierro presente en vegetales como las espinacas y acelgas, es no hem, no se absorbe tan fácilmente como el de origen animal, pero también es indispensable en nuestras dietas. Si en 100 g de espinacas están contenidos 4 mg de hierro, ¿cuántas partes por millón de hierro estarán contenidos en este vegetal?

    ResponderBorrar
  6. Ayuda xfa una muestra de agua contiene 0.0082 g de sr+2 por kilogramos de agua , exprese su concentración en
    ppm

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. claro, debes convertir el soluto en unidades de mg, eso se hace multiplicando 0.0082 g por 1000;

      0.0082 g = 8.2 mg

      ahora aplicamos la formula

      ppm = 8.2 mg/1kg
      ppm = 8.2 mg/Kg
      o bien 8.2 ppm

      Borrar
  7. como se hace esto los miligramos de iones sulfuro (S2− )que contiene una muestra de 825 ml de agua si tiene 420 ppm de iones −2 S
    3.- ¿Cuántos miligramos de iones bromuro
    ( 1− Br) están disueltos en 2.50 litros de agua que tiene 300 ppm de iones bromuro? 4.- Calcule las partes por millón +3 Al (iones aluminio) de una muestra de 1.5 litros de agua que contiene 0.130 g de Al3+ ?

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. te dejo las respuestas en este post : https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html

      Borrar
  8. Hola formula para subir ppm de 1200 a 2500
    En un stanque de 400 litros

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Hola, trata de interpolar, se supone que para los 1200 ppm ocuparias:

      soluto = 1200 mg/ L x 400 L
      soluto = 480,000 mg de soluto , o 0.48 kg de producto

      para 2500

      soluto = 2500 mg/L x 400 L
      soluto = 1000000 mg o 1 Kg de producto

      pero como ya habías agregado 0.48 kg solo agregarías 0.52 kg

      Borrar
  9. Tengo 3880ppm pero necesito saber cuánto hay en 100mL

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Buscas calcular el soluto, aquí te explico cómo calcularlo: https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html

      de todas formas te dejo la respuesta aquí;

      ppm = mg soluto / V (L) , despejamos el soluto (mg)

      mg soluto = ppm x V
      mg soluto = 3880 mg/L x 0.1L
      mg soluto = 388 mg de soluto

      si no sabes por que 0.1 L es por que convertimos los 100 ml a Litros , las unidades de ppm pueden ser: mg/L , ug/g, mg/Kg... saludos, dejen sus comentario y

      Borrar
  10. alguien que me ayude
    Encuentra la concentración, en ppm, de una pastilla de aspirina disuelta en un tanque de 500
    litros de agua potable.

    ResponderBorrar
    Respuestas
    1. Hola, googleado encontré que en la caja de Aspirina éste dice que está en presentación de 500 mg, es decir, una pastilla que pesa 1 g , tiene 500 mg de componente activo, ácido acetil salicílico.

      De modo que si disolvemos una sola pastilla de éste en 500 litros calcularíamos su concentración de la siguiente manera;

      ppm = 500 mg / 500 L
      ppm = 1 mg /L

      o bien 1 ppm de aspirina

      Borrar
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link