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▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

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Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios
31 Commentario noviembre 11, 2021
▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】

Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios


En estos ejercicios notaras el uso de distintas fórmulas para calcular las partes por millón, todas son iguales, y se usan para lo mismo, sin embargo la variante son las unidades, esto se hace con el fin de hacer los cálculos más directos.

¿Te gustaría que le demos solución a algún problema especifico? ¡Escríbenos y envíanos tu problema!


Partes por millón fórmulas 

ppm
Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de masa en el numerador y denominador sean iguales

ppm
Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de volumen en el numerador y denominador sean iguales

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/Kg"

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/L"

ppm
Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "μg/g"


1. Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3000 L de agua. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 0.004 mg/L o bien 0.004 ppm

Datos: 

Soluto = 12 mg
Volumen total = 3000 L

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 12 mg / 3000 L

✅ Respuesta;

ppm = 0.004 mg/L ó 0.004 ppm


2. Se toma una muestra de 0.05 L de agua y el analisis arroja que tiene 25 mg de iones calcio. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 500 mg/L o bien 500 ppm

Datos: 

Soluto = 25 mg
Volumen total = 0.05 L

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 25 mg / 0.05 L

✅ Respuesta;

ppm = 500 mg/L ó 500 ppm


3. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones Fluor (F-) en 825 ml de solución. Calcular las partes por millon de ion fluor. Respuesta: 4.24 mg/L o bien 4.24 ppm

Datos: 

Soluto = 3.5 mg
Volumen total = 825 ml

Fórmula a usar;


Conversión de unidades:

825 ml x 1 L / 1000 ml = 0.825 L

Solución;

ppm = 25 mg / 0.05 L

✅ Respuesta;

ppm = 4.24 mg/L ó 4.24 ppm


4. Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 0.3 L de solución. Calcular las partes por millon del soluto. Respuesta: 650 mg/L o bien 650 ppm

Datos: 

Soluto = 195 mg 
Volumen total = 0.3 L

Fórmula a usar;

Conversión de unidades:

No aplica

Solución;

ppm = 195 mg / 0.3 L

✅ Respuesta;

ppm = 650 mg/L ó 650 ppm


5. Calcule las ppm de 140 mg de Na+ contenidos en 1600g de agua. Respuesta: 87.5 mg/Kg o bien 87.5 ppm

Datos: 

Soluto = 140 mg
Volumen total = 1600 g

Fórmula a usar;

 

Conversión de unidades:

1600 g x 1 Kg / 1000 g = 1.6 Kg

Solución;

ppm = 140 mg / 1.6 Kg

✅ Respuesta;

ppm = 87.5 mg/Kg ó 87.5 ppm



Ejercicio para ganar puntos extras: Calcule la concentración en ppm de una muestra de 20 L de agua purificada que contiene 200 mg de iones Calcio




Comentarios

Comentario 31 comentarios:

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  1. Respuestas
    1. ES CORRECTO, OLVIDASTE DEJAR TUS DATOS PERO FELICIDADES!

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  2. una consulta habra temas de calculo de dosificacion
    ejemplo:
    se quiere aplicar un producto x a 5 ppm
    cuantos gr por cilindro (200 litros) debo aplicar.

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    Respuestas
    1. Claro, debes despejar el soluto, ejemplo ppm = mg/ L despejando quedaría mg = ppm x L esto seria 5 mg / L x 200 L = 1000 mg, es decir 1 g ya que 1 g = 1000 mg , agregarías 1 g de soluto al cilindro con 200 L

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  3. Me podría ayudar por favor :(

    Determina las ppm de sodio que existen en un litro de jugo cuya información nutrimental indica que contiene 1.25 g de Na y la presentación del jugo es de 500 g, la densidad del jugo es de 1.12 g/mL

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    Respuestas
    1. Si, conviertes la masa en volumen:
      v = m/d
      v = 500g /1.12 g/ml
      v = 446.42 ml
      ahora en litros
      v = 0.44642 L

      ahora el soluto en mg
      1000 mg
      ----------- x 1.25 g
      1g

      = 1250 mg

      ahora la formula

      ppm = 1250 mg/0.44642 L
      ppm = 2800 mg/L de Na
      = 2800 ppm de Na

      Borrar
    2. por que pasar la masa en volumen si los ppm se pueden calcular en mg/kg?

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    3. Anónimo6 de octubre de 2023, 20:25
      por que pasar la masa en volumen si los ppm se pueden calcular en mg/kg?

      por que hablamos de un jugo y el jugo esta en estado liquido, es mejor hablar en mg de soluto por Litro de jugo

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  4. En una habitación de 2.50 m x 300 m y una altura de 2.50m, se detectó la presencia de polvo en suspensión finamente dividido, este al ser aislado pesó 12.65 g con una densidad del aire de 1.2 g/l. ¿Cuál era la concentración de polvo suspensión en ppm?

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    Respuestas
    1. Calculamos el volumen de la habitación :

      V = largo x ancho x altura
      V = 2.5 m x 300 m x 2.5 m
      V = 1875 m^3

      Lo convertimos a litros

      V = 1,875,000 L

      tomando en cuenta la densidad del aire obtenemos la masa en Kg


      masa = densidad x volumen
      masa = 1.2 g/L x 1,875,000 L
      masa = 2,250,000 g
      masa = 2250 kg

      convirtiendo el soluto a mg

      12.65 g = 12,650 mg

      ppm = 12,650 mg / 2250 kg
      ppm = 5.62 mg/Kg

      o bien 5.62 ppm de polvo

      Responde si haz logrado ver la respuesta

      Borrar
  5. Me podría ayudar por favor


    El hierro presente en vegetales como las espinacas y acelgas, es no hem, no se absorbe tan fácilmente como el de origen animal, pero también es indispensable en nuestras dietas. Si en 100 g de espinacas están contenidos 4 mg de hierro, ¿cuántas partes por millón de hierro estarán contenidos en este vegetal?

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  6. Ayuda xfa una muestra de agua contiene 0.0082 g de sr+2 por kilogramos de agua , exprese su concentración en
    ppm

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    Respuestas
    1. claro, debes convertir el soluto en unidades de mg, eso se hace multiplicando 0.0082 g por 1000;

      0.0082 g = 8.2 mg

      ahora aplicamos la formula

      ppm = 8.2 mg/1kg
      ppm = 8.2 mg/Kg
      o bien 8.2 ppm

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  7. como se hace esto los miligramos de iones sulfuro (S2− )que contiene una muestra de 825 ml de agua si tiene 420 ppm de iones −2 S
    3.- ¿Cuántos miligramos de iones bromuro
    ( 1− Br) están disueltos en 2.50 litros de agua que tiene 300 ppm de iones bromuro? 4.- Calcule las partes por millón +3 Al (iones aluminio) de una muestra de 1.5 litros de agua que contiene 0.130 g de Al3+ ?

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    1. te dejo las respuestas en este post : https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html

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  8. Hola formula para subir ppm de 1200 a 2500
    En un stanque de 400 litros

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    Respuestas
    1. Hola, trata de interpolar, se supone que para los 1200 ppm ocuparias:

      soluto = 1200 mg/ L x 400 L
      soluto = 480,000 mg de soluto , o 0.48 kg de producto

      para 2500

      soluto = 2500 mg/L x 400 L
      soluto = 1000000 mg o 1 Kg de producto

      pero como ya habías agregado 0.48 kg solo agregarías 0.52 kg

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  9. Tengo 3880ppm pero necesito saber cuánto hay en 100mL

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    Respuestas
    1. Buscas calcular el soluto, aquí te explico cómo calcularlo: https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html

      de todas formas te dejo la respuesta aquí;

      ppm = mg soluto / V (L) , despejamos el soluto (mg)

      mg soluto = ppm x V
      mg soluto = 3880 mg/L x 0.1L
      mg soluto = 388 mg de soluto

      si no sabes por que 0.1 L es por que convertimos los 100 ml a Litros , las unidades de ppm pueden ser: mg/L , ug/g, mg/Kg... saludos, dejen sus comentario y

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  10. alguien que me ayude
    Encuentra la concentración, en ppm, de una pastilla de aspirina disuelta en un tanque de 500
    litros de agua potable.

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    Respuestas
    1. Hola, googleado encontré que en la caja de Aspirina éste dice que está en presentación de 500 mg, es decir, una pastilla que pesa 1 g , tiene 500 mg de componente activo, ácido acetil salicílico.

      De modo que si disolvemos una sola pastilla de éste en 500 litros calcularíamos su concentración de la siguiente manera;

      ppm = 500 mg / 500 L
      ppm = 1 mg /L

      o bien 1 ppm de aspirina

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  11. Buenos días necesito aplicar a 5000 L de agua cloro en polvo 300ppm de cloro a 5000 L de agua me podría ayudar a convertirlo en onzas

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    Respuestas
    1. LA RESPUESTA:
      https://www.quimicaoficial.com/2023/02/ppm-soluto-onzas.html

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  12. 1.- Una solución al 25 %V/V contiene 30 ml de soluto. ¿Qué cantidad, en litros, de solvente contiene dicha
    solución?. Sí la densidad de la solución es de 1,5 g/ml, ¿cuál es la masa, en gramos, de dicha solución?

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