Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios
En estos ejercicios notaras el uso de distintas fórmulas para calcular las
partes por millón, todas son iguales, y se usan para lo mismo, sin embargo
la variante son las unidades, esto se hace con el fin de hacer los cálculos
más directos.
¿Te gustaría que le demos solución a algún problema especifico? ¡Escríbenos y envíanos tu problema!
Partes por millón fórmulas
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| Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de masa en el numerador y denominador sean iguales |
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| Esta fórmula se ocupa siempre y cuando las unidades de volumen en el numerador y denominador sean iguales |
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| Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/Kg" |
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| Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "mg/L" |
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| Se usa para calculas las ppm, en las unidades mismas se encuentra el factor millón, el resultado se representa como "ppm" o "μg/g" |
1. Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3000 L
de agua. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 0.004 mg/L o bien
0.004 ppm
Datos:
Soluto = 12 mg
Volumen total = 3000 L
Fórmula a usar;
Conversión de unidades:
No aplica
Solución;
ppm = 12 mg / 3000 L
✅ Respuesta;
ppm = 0.004 mg/L ó 0.004 ppm
2. Se toma una muestra de 0.05 L de agua y el analisis arroja que tiene
25 mg de iones calcio. Calcular la concentración en ppm. Respuesta: 500
mg/L o bien 500 ppm
Datos:
Soluto = 25 mg
Volumen total = 0.05 L
Fórmula a usar;
Conversión de unidades:
No aplica
Solución;
ppm = 25 mg / 0.05 L
✅ Respuesta;
ppm = 500 mg/L ó 500 ppm
3. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones Fluor (F-) en 825 ml de
solución. Calcular las partes por millon de ion fluor. Respuesta: 4.24
mg/L o bien 4.24 ppm
Datos:
Soluto = 3.5 mg
Volumen total = 825 ml
Fórmula a usar;
Conversión de unidades:
825 ml x 1 L / 1000 ml = 0.825 L
Solución;
ppm = 25 mg / 0.05 L
✅ Respuesta;
ppm = 4.24 mg/L ó 4.24 ppm
4. Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 0.3 L de solución.
Calcular las partes por millon del soluto. Respuesta: 650 mg/L o bien
650 ppm
Datos:
Soluto = 195 mg
Volumen total = 0.3 L
Fórmula a usar;
Conversión de unidades:
No aplica
Solución;
ppm = 195 mg / 0.3 L
✅ Respuesta;
ppm = 650 mg/L ó 650 ppm
5. Calcule las ppm de 140 mg de Na+ contenidos en 1600g de agua.
Respuesta: 87.5 mg/Kg o bien 87.5 ppm
Datos:
Soluto = 140 mg
Volumen total = 1600 g
Fórmula a usar;
Conversión de unidades:
1600 g x 1 Kg / 1000 g = 1.6 Kg
Solución;
ppm = 140 mg / 1.6 Kg
✅ Respuesta;
ppm = 87.5 mg/Kg ó 87.5 ppm
Ejercicio para ganar puntos extras: Calcule la concentración en ppm de una muestra de 20 L de agua purificada que contiene 200 mg de iones Calcio
ME VENGOOO
ResponderBorrarRespuesta incorrecta
Borrar10 PPM
ResponderBorrarES CORRECTO, OLVIDASTE DEJAR TUS DATOS PERO FELICIDADES!
Borraruna consulta habra temas de calculo de dosificacion
ResponderBorrarejemplo:
se quiere aplicar un producto x a 5 ppm
cuantos gr por cilindro (200 litros) debo aplicar.
Claro, debes despejar el soluto, ejemplo ppm = mg/ L despejando quedaría mg = ppm x L esto seria 5 mg / L x 200 L = 1000 mg, es decir 1 g ya que 1 g = 1000 mg , agregarías 1 g de soluto al cilindro con 200 L
BorrarMe podría ayudar por favor :(
ResponderBorrarDetermina las ppm de sodio que existen en un litro de jugo cuya información nutrimental indica que contiene 1.25 g de Na y la presentación del jugo es de 500 g, la densidad del jugo es de 1.12 g/mL
Si, conviertes la masa en volumen:
Borrarv = m/d
v = 500g /1.12 g/ml
v = 446.42 ml
ahora en litros
v = 0.44642 L
ahora el soluto en mg
1000 mg
----------- x 1.25 g
1g
= 1250 mg
ahora la formula
ppm = 1250 mg/0.44642 L
ppm = 2800 mg/L de Na
= 2800 ppm de Na
por que pasar la masa en volumen si los ppm se pueden calcular en mg/kg?
BorrarAnónimo6 de octubre de 2023, 20:25
Borrarpor que pasar la masa en volumen si los ppm se pueden calcular en mg/kg?
por que hablamos de un jugo y el jugo esta en estado liquido, es mejor hablar en mg de soluto por Litro de jugo
En una habitación de 2.50 m x 300 m y una altura de 2.50m, se detectó la presencia de polvo en suspensión finamente dividido, este al ser aislado pesó 12.65 g con una densidad del aire de 1.2 g/l. ¿Cuál era la concentración de polvo suspensión en ppm?
ResponderBorrarCalculamos el volumen de la habitación :
BorrarV = largo x ancho x altura
V = 2.5 m x 300 m x 2.5 m
V = 1875 m^3
Lo convertimos a litros
V = 1,875,000 L
tomando en cuenta la densidad del aire obtenemos la masa en Kg
masa = densidad x volumen
masa = 1.2 g/L x 1,875,000 L
masa = 2,250,000 g
masa = 2250 kg
convirtiendo el soluto a mg
12.65 g = 12,650 mg
ppm = 12,650 mg / 2250 kg
ppm = 5.62 mg/Kg
o bien 5.62 ppm de polvo
Responde si haz logrado ver la respuesta
Me podría ayudar por favor
ResponderBorrarEl hierro presente en vegetales como las espinacas y acelgas, es no hem, no se absorbe tan fácilmente como el de origen animal, pero también es indispensable en nuestras dietas. Si en 100 g de espinacas están contenidos 4 mg de hierro, ¿cuántas partes por millón de hierro estarán contenidos en este vegetal?
Claro,
Borrar100 g = 0.1Kg
ppm = 4 mg/ 0.1 Kg
ppm = 40 mg/Kg
o bien 40 ppm
correcto
BorrarAyuda xfa una muestra de agua contiene 0.0082 g de sr+2 por kilogramos de agua , exprese su concentración en
ResponderBorrarppm
claro, debes convertir el soluto en unidades de mg, eso se hace multiplicando 0.0082 g por 1000;
Borrar0.0082 g = 8.2 mg
ahora aplicamos la formula
ppm = 8.2 mg/1kg
ppm = 8.2 mg/Kg
o bien 8.2 ppm
correcto
Borrarcomo se hace esto los miligramos de iones sulfuro (S2− )que contiene una muestra de 825 ml de agua si tiene 420 ppm de iones −2 S
ResponderBorrar3.- ¿Cuántos miligramos de iones bromuro
( 1− Br) están disueltos en 2.50 litros de agua que tiene 300 ppm de iones bromuro? 4.- Calcule las partes por millón +3 Al (iones aluminio) de una muestra de 1.5 litros de agua que contiene 0.130 g de Al3+ ?
te dejo las respuestas en este post : https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html
BorrarHola formula para subir ppm de 1200 a 2500
ResponderBorrarEn un stanque de 400 litros
Hola, trata de interpolar, se supone que para los 1200 ppm ocuparias:
Borrarsoluto = 1200 mg/ L x 400 L
soluto = 480,000 mg de soluto , o 0.48 kg de producto
para 2500
soluto = 2500 mg/L x 400 L
soluto = 1000000 mg o 1 Kg de producto
pero como ya habías agregado 0.48 kg solo agregarías 0.52 kg
Tengo 3880ppm pero necesito saber cuánto hay en 100mL
ResponderBorrarBuscas calcular el soluto, aquí te explico cómo calcularlo: https://www.quimicaoficial.com/2022/04/soluto-usando-ppm-1.html
Borrarde todas formas te dejo la respuesta aquí;
ppm = mg soluto / V (L) , despejamos el soluto (mg)
mg soluto = ppm x V
mg soluto = 3880 mg/L x 0.1L
mg soluto = 388 mg de soluto
si no sabes por que 0.1 L es por que convertimos los 100 ml a Litros , las unidades de ppm pueden ser: mg/L , ug/g, mg/Kg... saludos, dejen sus comentario y
alguien que me ayude
ResponderBorrarEncuentra la concentración, en ppm, de una pastilla de aspirina disuelta en un tanque de 500
litros de agua potable.
Hola, googleado encontré que en la caja de Aspirina éste dice que está en presentación de 500 mg, es decir, una pastilla que pesa 1 g , tiene 500 mg de componente activo, ácido acetil salicílico.
BorrarDe modo que si disolvemos una sola pastilla de éste en 500 litros calcularíamos su concentración de la siguiente manera;
ppm = 500 mg / 500 L
ppm = 1 mg /L
o bien 1 ppm de aspirina
10 PPM
ResponderBorrar10ppm
ResponderBorrarBuenos días necesito aplicar a 5000 L de agua cloro en polvo 300ppm de cloro a 5000 L de agua me podría ayudar a convertirlo en onzas
ResponderBorrarLA RESPUESTA:
Borrarhttps://www.quimicaoficial.com/2023/02/ppm-soluto-onzas.html
1.- Una solución al 25 %V/V contiene 30 ml de soluto. ¿Qué cantidad, en litros, de solvente contiene dicha
ResponderBorrarsolución?. Sí la densidad de la solución es de 1,5 g/ml, ¿cuál es la masa, en gramos, de dicha solución?
como expresar la contaminacion en las unidades mol/L y mg/m3 , cuando la concentracion de un contaminante en el aire CH3OH es 1250PPmv(T=20c, p=1atmos)
ResponderBorrarcomo expresar la contaminación en las unidades mol/L y mg/m3 , cuando la concentración de un contaminante en el aire CH3OH es 1250PPmv(T=20c, p=1atmos).
ResponderBorrar2. La concentración media de NO2 en una estación de control de la contaminación atmosférica, que se encuentra a 14ºC y a una presión total del aire de 782 mm de Hg, es de 980 g/m3. Expresar dicha concentración en ppmv y en mol/L
ya que hablamos de gases, usarias la formula pv = nRt despejas n , tambien debes desbaratar los 1250, entiendo que es 1250 ppm, seria 1250 mg y el volumen 1 m3, o 1000 L, ya tienes todo solo falta R = 0.08205 atm L / mol K
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