▷ Clasificación de soluciones: Diluida, Concentrada, Saturada y Sobresaturada

Disoluciones acuosas y su concentración

Las soluciones o disoluciones son sistemas ópticamente homogéneos de dos o mas sustancias de proporciones variables. Los términos de disoluciones y solución se usan indistintamente; pero disoluciones se refiere al hecho de que una sustancia se disuelve y solución a lo que resulta de dicho cambio.

Opticamente homogénea, significa que ni aun con el ultramicroscopio puede observarse heterogeneidad.

Proporción significa que la concentración varia dentro de ciertos límites mas o menos extensos.

Solubilidad

Es la propiedad que tiene una sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve es el "soluto", la sustancia en la que se disuelve es el "disolvente" o "solvente".

También puede definirse; Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesita para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada.

Saturar es impregnar de soluto al disolvente, hasta el punto que ya no pueda admitir mayor cantidad de soluto.

La solubilidad en el agua, se expresa como la cantidad de gramos de soluto que se disuelve en 100 gramos de agua, a una temperatura dada.

Las soluciones se clasifican tomando como base la concentración 

Concentración

Es la relación entre el peso del soluto y el peso del disolvente.

frecuentemente se expresa la concentración de soluto como la proporción que existe entre el npumero de gramos del soluto por cada 100 gramos de disolvente, o bien, la proporción entre el número de gramos del soluto por cada litro de disolución. 

Entonces, la concentración de una solución dependerá de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su peso como por su volumen.

Tomando en cuenta la concentración , las soluciones se clasifican en;

1. Solución diluida
2. Solución concentrada
3. Solución saturada
4. Solución sobresaturada

1. Solución diluida

Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto, disuelto en una gran cantidad de disolvente.

Ejemplo; Una cucharadita de azúcar en un vaso de agua, un gramo de sal en un litro de agua.

Cercanamente puedes ver el agua diluida un poco turbia, pero aun podrías observar su transparencia un poco.

2. Solución concentrada

Es la que tiene gran cantidad de soluto, disueltas una pequeña cantidad de disolvente.

Ejemplo; tres cucharadas de azúcar disueltas en medio vaso de agua; 25 gramos de sal en 100 mililitros de agua. (ambos casos el disolvente, que es el agua, está a la temperatura ambiente)

Podrías observar turbidez en una solución concentrada, podrías observar a través del agua pero no seria tan transparente

3. Solución saturada

Es aquella que contiene la máxima cantidad posible de soluto que el disolvente puede disolver, a una temperatura determinada, es decir, si agrega más soluto, ya no se disuelve en el disolvente. 

Ejemplo; 5 cucharadas de azúcar en medio vaso de agua; 39 gramos de sal disueltos en 100 mililitros de agua (es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver). 

Esto quiere decir que hay un equilibrio entre las moléculas de soluto y las moléculas de disolvente. Esquemáticamente se representa así;

Soluto disuelto ↔ Disolvente

El agua sucia, es una solución saturada, lo puedes observar cuando el rio cambia de color por las fuertes corrientes provocadas por la lluvia

4. Solución sobresaturada

Es la que tiene en solución una mayor cantidad de soluto que la solución saturada, en la misma cantidad de disolvente. Se prepara calentando el disolvente con un exceso de soluto, dejando enfriar posteriormente. 

Este es un sistema inestable que cualquier factor externo puede alterar; basta agregar una pequeñísima cantidad de soluto  para que este se precipite y se formen cristales.

Ejemplo; En medio vaso de agua caliente disuelven 6 cucharadas de azúcar; en 100 mililitros de agua caliente, se disuelven 40 gramos de sal.

Puedes notar claramente agua contaminada, una contaminación sobresaturada.

¿Qué otro ejemplo en la vida cotidiana conoces de cada clasificación de las soluciones?