Ecuación termoquímica SO2 se convierten en SO3 ® © ✍ ▷ ◁✌️ 👌
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Dióxido de azufre, el oxígeno (bolitas rojas) y el azufre (bolita amarilla) hacen dos dobles enlaces Ejemplo 6.1 Según la ecuación ter...
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| Dióxido de azufre, el oxígeno (bolitas rojas) y el azufre (bolita amarilla) hacen dos dobles enlaces |
Ejemplo 6.1 Según la ecuación termoquímica
¿Cuál es el calor liberado cuando 74.6 g de SO2, (masa molar 64.07 g/mol) ?
Razonamiento y solución
La ecuación termoquímica muestra que por cada mol de SO2, que se quema, se liberan 99.1 kJ de calor (observe el signo negativo de ΔH). Es necesario convertir 74.6 g de SO2, en número de moles y calcular el calor producido de la siguiente manera
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