Calcular Kc para la reacción de producción de amoniaco si Kp = 4.3 x 10^-4

Calculando Kc de una reacción teniendo como dato Kp.

Para la reacción 

N_2(g) + 3H_2(g) <-----> 2NH_3(g)

Dato
Kp = 4.3 x 10^-4T = 375°C

Calcule Kc de la reacción.

Para resolver éste problema bastará con despejar Kc de la expresión que la relaciona de la ecuación de Kp;

Kp = Kc (RT)^Δn

Despejando Kc

Kc = Kp / (RT)^Δn

Hay varias cosas que debemos entender; 

• La T (Temperatura) estará dada en K (Kelvin) 
• La constante de los gases ideales (R) en 0.0821 atm*L/mol K

Despejando Kc de la expresión de Kp que relaciona Kc

Por lo tanto;
Kp = 4.3 x 10^-4T = 375°C = 648 K
R =  0.0821 atm*L/mol K
Δn = 2 - (3+1) = -2

Ahora solo sustituimos los datos;

Ocupando la ecuación de Kc despejada, el resultado es el siguiente

Recuerden que las constantes de equilibrio no tienen unidades.

Kc = 1.21704