Calcule las magnitudes Kc y Kp para la reacción de descomposición del Hidrosulfuro de Amonio

Se Calcula las magnitudes Kc y Kp teniendo como dato la Temperatura y las presiones parciales de los gases.

Considere la siguiente reacción a 395 K.

NH₄HS_(s) <----> NH_3(g) + H₂S_(g)

La presión parcial de cada gas es de 0.265 atm. Calcule las magnitudes de Kp y Kc para la reacción

Ya que tenemos solo las presiones parciales, calcularemos Kp de su expresión de equilibrio, y basado en la ecuación de Kp donde relaciona a Kc despejamos para calcular precisamente a Kc.

Expresión de equilibrio de Kp

Expresión de Kp para la descomposición del Hidrosulfuro de Amonio

El problema menciona que las presiones parciales para los gases es de 0.265 atm

P_NH3 = 0.265 atm
P_H2S = 0.265 atm

Sustituimos los valos en la expresión de Kp

Kp = P_NH3 P_H2S

Kp = 0.265 X 0.265

Kp = 0.070225

Ahora de la expresión de Kp que relaciona a Kc ;

Kp = Kc (RT)^Δn

Despejando Kc

Kc = Kp / (RT)^Δn

Calculando Δn

Δn = Moles de productos gaseosos - moles de reactivos gaseosos

Δn = 2 - 0 (en la reacción el NH4HS(s)  observemos que es sólido por ello se pone 0 

Δn = 2

Datos

Δn = 2
Kp = 0.070225 (Previamente calculado)
T = 395 K
R = 0.0821 atm L / mol K

Sustituimos estos datos en la ecuación despejada Kc

Kc = Kp / (RT)^Δn

Kc = 0.070225 / (395x0.0821)²

El resultado de Kc

Kc = 0.000067