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Método REDOX: H3AsO4 + H2S → S + As2S3 + H2O

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BALANCE POR EL MÉTODO REDOX (H 3 AsO 4 + H 2 S)  Aprende Química con nosotr...
Commentarios julio 23, 2020
Método REDOX: H3AsO4 + H2S → S + As2S3 + H2O

BALANCE POR EL MÉTODO REDOX (H3AsO4 + H2S) 

Aprende Química con nosotros GRATIS

| Óxido reducción ejercicios

| Oxido reducción pasos:

Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).

5 - H - 2
1 - As - 2
4 - O - 1
1 - S - 3

NO BALANCEADA

Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento

dddddd 

*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
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Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.

balance redox ejemplo
Note que en los productos existen dos "Lugares" donde se encuentra el Azufre, sin embargo el agente en estudio será aquel que tiene una variación en su número de oxidación, tal es el caso del azufre encerrado en amarillo, quien es el que se oxida.


Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;


balance de electrones


Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;

balance de electrones


Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

balance de electrones


Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes

Paso 6. Identifica el coeficiente que tiene cada elemento y su número de oxidación en la reacción química, enseguida colócalo a la reacción química;

balance redox



Observa que cada elemento tiene su número de oxidación, el coeficiente se habrá de colocar al compuesto que tenga precisamente ése elemento.

Verificamos si la reacción está balanceada;

8 - H - 2
2 - As - 4
2 - S - 6
8 - O - 1
NO BALANCEADA


Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
  1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno
Tomando en cuenta lo mencionado anteriormente, comenzaremos por el Arsénico (As), y después el Oxígeno (O), ya que el Azufre (S) puede manipularse como se menciona abajo, por estar en su estado puro, también he considerado que esta reacción es especial por estas decisiones, balancear al hidrógeno y oxigeno al mismo tiempo. 
Para ello quitamos el coeficiente "2" y colocamos un 4 para ajustar al Arsénico (As) en los reactivos;

balance redox ejemplo

16 - H - 2
4 - As - 4
2 - S - 6
16 - O - 1
NO BALANCEADA


Tomando en cuenta el Oxígeno, y que el hidrógeno depende de éste, colocaremos un coeficiente "16" al compuesto de agua.

balance redox ejemplo

 En la segunda linea de la imagen de arriba puedes observar como al ajustar el Oxígeno, ocupaba Hidrógenos en los reactivos, en total 32, es por ello que ajustamos al ácido sulfhídrico, pues al final ajustamos al Azufre de los productos, por ser manipulable.

32 - H - 32
4 - As - 4
10 - S - 10
16 - O - 16

BALANCEADA


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