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✅ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX]

✅ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX]

✅ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX]

Resuelvo éste balance por el método RedOx 
Commentarios diciembre 05, 2020
✅  I2 + HNO3 →  HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX]

Resuelvo éste balance por el método RedOx 






Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde). 
Reactivos → Productos
2 - I - 1
1 - H - 2 
1 - N - 1 
3 - O - 5
NO BALANCEADA

Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento 


*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️

Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.

agente reductor


Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;


balance de electrones


Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;

balance de electrones


Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

balance de electrones


Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes

Paso 6. Identifica el coeficiente que tiene cada elemento y su número de oxidación en la reacción química, enseguida colócalo a la reacción química;

semi reaccion de oxidación


Observa que cada elemento tiene su número de oxidación, el coeficiente se habrá de colocar al compuesto que tenga precisamente ése elemento.

Verificamos si la reacción está balanceada;

6 - I - 3
5 - H - 5
5 - N - 5
15 - S - 15
NO BALANCEADA


Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
  1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno
Ya que el único que sobra por ajustar es el Yodo (I), le quitamos el coeficiente "3" que tiene en la zona de reactivos y lo ajustamos con "3/2", tomen en cuenta que el subíndice del yodo multiplica al coeficiente 3/2;

= (3/2) x 2
= (3x2)/2
= 6/2
= 3 Yodo en total


balance redox

3 - I - 3
5 - H - 5
5 - N - 5
15 - O - 15
BALANCEADA


La reacción puede quedar mejor usando números enteros como coeficientes, para ello; multiplicamos todos los coeficientes por el denominador de la fracción;

balance redox

3 - I - 3
5 - H - 5
5 - N - 5
15 - O - 15
BALANCEADA


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