![✅ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX] ✅ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O [SOLUCIÓN: BALANCE REDOX]](https://1.bp.blogspot.com/-gPNDqRcf7ZM/X8u7OhPYfHI/AAAAAAAAQGo/LpeQFEV5BkUM_gcT4NBFAoqLJd4xL4cGQCNcBGAsYHQ/w600/Solucio%25CC%2581n%2Bme%25CC%2581todo%2Bredox.jpg)
Resuelvo éste balance por el método RedOx
Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).
2 - I - 1
1 - H - 2
1 - N - 1
3 - O - 5
NO BALANCEADA
Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento
*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️
Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.
Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;
Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;
Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;
Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes
Observa que cada elemento tiene su número de oxidación, el coeficiente se habrá de colocar al compuesto que tenga precisamente ése elemento.
Verificamos si la reacción está balanceada;
6 - I - 35 - H - 55 - N - 515 - S - 15NO BALANCEADA
Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
- Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
- Después balanceamos al hidrogeno
- Por último balanceamos al Oxígeno
Ya que el único que sobra por ajustar es el Yodo (I), le quitamos el coeficiente "3" que tiene en la zona de reactivos y lo ajustamos con "3/2", tomen en cuenta que el subíndice del yodo multiplica al coeficiente 3/2;
= (3/2) x 2
= (3x2)/2
= 6/2
= 3 Yodo en total
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