Las reacciones de neutralización son conocidas por que sus reactivos son acido
+ base ó base + ácido, y los productos producen sal + agua, podríamos entender
que poseen una formula general como la siguiente;
ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
En la escritura química no es tan importante el orden en la que se anotan,
pero sí es importante el orden en la que se adicionan en la vida real.
¿Cómo debemos identificar un ácido?
Mucho ácidos en la escritura química están caracterizados por tener Hidrógenos o Hidrógeno al principio de la escritura química, observa los siguientes ejemplos;
5 ejemplos de compuestos ácidos
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H3PO4
¿Cómo debemos identificar una base o alcalino?
Al principio del estudio de la química es muy fácil identificar un ácido de una base pues el pH depende del potencial de iones H+ o iones OH- en una mezcla, incluso aquí mismo tengo ejercicios resueltos sobre el pH y pOH, pues bien, los compuestos básicos o alcalinos pueden identificarse en principio por que poseen un radical o radicales OH al final de la escritura química, observa lo siguientes ejemplos;
5 ejemplos de compuestos básicos o alcalinos
NaOH
KOH
Al2(OH)3
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Bases o alcalinos que no tienen el radical OH-
También debemos tener en cuenta que algunas veces una reacción de
neutralización puede producir compuestos carbónicos, a temperatura ambiente
forman CO2 + H2O, tal es el caso de la siguiente reacción;
H2CO3 → CO2 + H2O
La reacción de arriba suele verse mucho en reacciones de efervescencia como
la del bicarbonato con el ácido clorhídrico;
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
Pero como ya lo hemos mencionado el compuesto H2CO3 atemperatura ambiente se descompone en CO2 + H2O, originando la siguiente reacción química;
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Cabe decir que si bien no existe una base como la descrita anteriormente, el Bicarbonato tiene todo lo necesario para ser una base, en la siguiente imagen puedes observar la estructura de lewis de este compuesto y si pones atención se mira el ion hidróxilo (OH-) características de una base;
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| Ion hidróxido unido al carbón del compuesto bicarbonato de sodio |
5 ejemplos de reacciones químicas de neutralización
NaOH + HCl → NaCl + H2O
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Al2(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
Fe(OH)2 + H2S → FeS + H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
Como pudiste observar, en todos los casos se obtiene Agua en una reacción de neutralización y una sal.
¿Conoces otras reacciones de neutralización?, te invito a que lo escribas aquí en los comentarios.
Hola 👋
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