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▷ I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O (Redox - Procedimiento)

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¿Lo estabas buscando? Procedimiento y explicación para resolver reacciones químicas por el método redox, ejercicio ...
Commentarios noviembre 26, 2021
▷ I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O (Redox - Procedimiento)

¿Lo estabas buscando?

Procedimiento y explicación para resolver reacciones químicas por el método redox, ejercicio a a resolver; I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Una de las observaciones que pude notar es el uso de una fracción para resolver este problema, también intente ajustar el yodo que se encuentra en el Ácido yódico (HIO3) sin embargo su solución de extiende tanto que pierde el propósito de éste método, que es balancear una reacción química fácil y rápido. Al colocarle la fracción a la molécula de yodo, resulta solo hacer un paso extra modificando al hidrógeno de la molecular agua y con ello el problema queda resuelto.



Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).


I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

2 - I - 1
1 - H - 3
1 - N - 1
3 - O - 6
NO BALANCEADA

Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️

Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O


Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O


Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes

Paso 6. Identifica el coeficiente que tiene cada elemento y su número de oxidación en la reacción química, enseguida colócalo a la reacción química;

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

2 - I - 1
5 - H - 3
5 - N - 5
15 - O - 14
NO BALANCEADA

Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
  1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno
Entonces; Toca ajustar al Yodo (I) colocando el coeficiente "1/2";

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

1 - I - 1
5 - H - 3
5 - N - 5
15 - O - 14
NO BALANCEADA

Según las consideraciones del paso 7, ahora toca ajustar al Hidrogeno (H), Colocando el coeficiente "2" al  H2O;

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

1 - I - 1
5 - H - 5
5 - N - 5
15 - O - 15

BALANCEADA

Hasta aquí la reacción está balanceada, pero podemos ajustare la reacción con coeficientes enteros, lo único que hacemos es multiplicar a toda la reacción por el denominador "2";

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

2 - I - 2
10 - H - 10
10 - N - 10
30 - O - 10

BALANCEADA





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