▷ PbO2 + Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2O [ REDOX solución ]

¿El Pb es el agente reductor y el agente oxidante?

Algo interesante de balancear esta reacción química por el método redox fue que el agente reductor y oxidante es el plomo, pero estos fueron los plomos con valencias distintas. Es interesante por que el Oxido de plomo, como su nombre lo dice es plomo oxidado y el plomo en su estado natural no son lo mismo, y en el balance se ocupan la misma cantidad de moles, ¿Qué pasaría si no se tiene plomo oxidado?, bueno esa es otra historia, te dejo el proceso de solución aquí.

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Reacción química

PbO₂ + Pb + H₂SO₄ →  PbSO₄ + H₂O

Colocando las valencias a cada elemento químico

Identificando qué elemento se oxida y cual se reduce, y con ello quien es el agente reductor y quien es el agente oxidan (quien se oxida es el agente reductor y quien se reduce es el agente oxidante)

Balance de la ecuación parcial e identificando quien gana o pierde electrones (quien se reduce gana electrones, quien se oxida pierde electrones)

Multiplicación de los factores con la ecuación parcial (los coeficientes se cruzan)

Elaborando la semi-reacción (los factores se multiplican por la ecuación parcial balanceada)

Colocando los coeficientes en los respectivos elementos y observar si la reacción queda balanceada, en caso contrario balancearla 

2PbO₂ + 2Pb + H₂SO₄ →  2PbSO₄ + H₂O

4 - Pb - 2

8 - O - 9

2 - H - 2

1 - S - 2

No balanceada

Ajustar la reacción química (orden del ajuste: Pb, S, H, O)

2PbO₂ + 2Pb + H₂SO₄ →  4PbSO₄ + H₂O

4 - Pb - 4

8 - O - 17

2 - H - 2

1 - S - 4

No balanceada

2PbO₂ + 2Pb + 4H₂SO₄ →  4PbSO₄ + H₂O

4 - Pb - 4

20 - O - 17

8 - H - 2

4 - S - 4

No balanceada

2PbO₂ + 2Pb + 4H₂SO₄ →  4PbSO₄ + 4H₂O

4 - Pb - 4

20 - O - 20

8 - H - 8

4 - S - 4

Balanceada

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