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▷ PbO2 + Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2O [ REDOX solución ]

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¿El Pb es el agente reductor y el agente oxidante?
Commentarios diciembre 22, 2021
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¿El Pb es el agente reductor y el agente oxidante?


Algo interesante de balancear esta reacción química por el método redox fue que el agente reductor y oxidante es el plomo, pero estos fueron los plomos con valencias distintas. Es interesante por que el Oxido de plomo, como su nombre lo dice es plomo oxidado y el plomo en su estado natural no son lo mismo, y en el balance se ocupan la misma cantidad de moles, ¿Qué pasaría si no se tiene plomo oxidado?, bueno esa es otra historia, te dejo el proceso de solución aquí.

Ver video clase


Reacción química

PbO2 + Pb + H2SO4 →  PbSO4 + H2O

Colocando las valencias a cada elemento químico

metodo redox

Identificando qué elemento se oxida y cual se reduce, y con ello quien es el agente reductor y quien es el agente oxidan (quien se oxida es el agente reductor y quien se reduce es el agente oxidante)

agente reductor

Balance de la ecuación parcial e identificando quien gana o pierde electrones (quien se reduce gana electrones, quien se oxida pierde electrones)

gana electrones

Multiplicación de los factores con la ecuación parcial (los coeficientes se cruzan)

metodo redox

Elaborando la semi-reacción (los factores se multiplican por la ecuación parcial balanceada)

semireaccion

Colocando los coeficientes en los respectivos elementos y observar si la reacción queda balanceada, en caso contrario balancearla 

2PbO2 + 2Pb + H2SO4 →  2PbSO4 + H2O

4 - Pb - 2
8 - O - 9
2 - H - 2
1 - S - 2
No balanceada

Ajustar la reacción química (orden del ajuste: Pb, S, H, O)

2PbO2 + 2Pb + H2SO4 →  4PbSO4 + H2O

4 - Pb - 4
8 - O - 17
2 - H - 2
1 - S - 4
No balanceada

2PbO2 + 2Pb + 4H2SO4 →  4PbSO4 + H2O

4 - Pb - 4
20 - O - 17
8 - H - 2
4 - S - 4
No balanceada

2PbO2 + 2Pb + 4H2SO4 →  4PbSO4 + 4H2O

4 - Pb - 4
20 - O - 20
8 - H - 8
4 - S - 4
Balanceada




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