![▷ Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag [ REDOX - Solución ]](https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEh37ONY9gZLuZDyKTfzVHG822DESdDaDOS6CXMC9yFmL0JgjnU33bWt_CrpsD4oQf4k075CCxz_Rm8sa32aLi0qaGUmlc729y4-LJ8B4lukTxCuZmMYrftJBtfy1XdP13Twjj-w6yA7IYu7OR7S1OOM8RbcI014UNTA7u9593GztCfTAvMgzivULZ9M6w=w600 "▷ Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag [ REDOX - Solución ]")
El balance REDOX perfecto
Una peculiaridad de balancear esta reacción química, es lo perfecto que
resulto cuando colocamos los coeficientes del balance de carga en la
reacción original, ya no tuvimos que hacer ajustes extras.
Video tutorial
Reacción química
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
Colocando las valencias a cada elemento
Identificando qué elemento tiene una variación en su carga
Aquí también identificaremos al elemento que se oxida y quien se reduce, el
agente reductor y el oxidante
Balance de carga
En esta ecuación parcial tenemos que hacer el balance de carga,
la suma de electrones restan valencias
Cruce de coeficientes
Los coeficientes resultantes del balance de carga se cruzan
La semireacción
Éste se obtiene multiplicando los coeficientes por el producto dentro del
paréntesis
Sustitución de los coeficientes en la reacción original
1Cu +
2AgNO3 → 1Cu(NO3)2 +
2Ag
1 - Cu - 1
2 - Ag - 2
2 - N - 2
6 - O - 6
BALANCEADA
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