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▷ ¿Por qué sumar electrones en realidad se restan? | Método REDOX

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¿No te ha pasado que en clase el profesor explica la semireacción en el método redox y te quedas con cara de What´s?
Commentarios diciembre 12, 2021
▷ ¿Por qué sumar electrones en realidad se restan? | Método REDOX


¿No te ha pasado que en clase el profesor explica la semireacción en el método redox y te quedas con cara de What´s?


¿Sumar es igual a restar?


A veces nos distraemos u olvidamos darle continuidad a clases pasadas para entender las nuevas clases, aquí te explico por que sucede esto;

balance de electrones


Mi confusión era, era ¿por qué debíamos sumar 2e- pero en realidad las valencias se restaban?, si tienes la misma duda, aquí te explico la lógica de esto.

Usando la imagen de arriba, necesitamos ir a la tabla periódica y buscar el número atómico del Mn;


Podemos observar que el Número atómico del manganeso es 25, eso quiere decir que, en su estado más estable el manganeso contiene 25 protones y 25 electrones.

Pero ... ¿Por qué Mn+4? El número de oxidación +4 es por que esa valencia es la capacidad que tiene el elemento de combinación o formación de enlaces, es decir: puede formar 4 enlaces (Lo encuentras en la tabla periódica como valencia o número de oxidación), y se dice que ha donado 4 electrones (por eso es positivo), en cambio el Cloro (Cl- ) tiene número de oxidación negativo, y es su capacidad de recibir electrones, es decir, el cloro puede recibir hasta 1 electrón. veamos la siguiente imagen;

valencias positivos


¿Se acuerdan del número atómico del Mn?

¡Es correcto! 25, dijimos que el Mn tiene 25 protones y 25 electrones. Pero en este ejemplo el Manganeso donó 4 electrones, y por ende ya no tiene 25 electrones en total, ahora tiene;

25 electrones totales - 4 electrones que donó = 21 electrones

Veamos la siguiente reacción química;

reacción quimica del MnO2

En la reacción química podemos observar que en los productos encontramos el cloruro de Manganeso, (MnCl2), donde el Mn presenta una reducción y el Ácido clorhídrico (HCl), donde el cloro presenta una oxidación.

Reducción: Mn+4 → Mn+2
 Oxidación: Cl-1 Cl0

  1. Ya que el manganeso donó 4 electrones (Mn+4 ) significa que ya no tiene 25 electrones, ahora tiene 21 electrones.
  2. Podemos observar que en los productos presentó una reducción a Mn+2 aquí tampoco tiene 25 electrones, ahora tiene 23 electrones

Es por ello que en el balance de electrones se suman 2 electrones en el lado del Mn+4 ;

25 electrones totales - 21 electrones = 4 electrones (MnO2)
21 electrones + 2 electrones = 23 electrones (Balance de electrones)
25 electrones - 23 electrones = 2 electrones (MnCl2)

¿y esto?

+2e- + Mn+4 → Mn+2
               Cl-1 → Cl+1e-

Balance con electrones totales para el Mn;


21 electrones →  23 electrones 
         Mn+4       →         Mn+2

Solución

2 electrones + 21 electrones →  23 electrones 
                                 Mn+4       →         Mn+2

Y ya que en realidad el balance de electrones es una resta entre los electrones totales de lo elementos menos los electrones que en realidad tienen, es por eso que se suma por la expresión y se resta por la operación


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