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▷ Calculo del Rendimiento Real del agua en estado Gaseoso [Reactivos: 5g de H2 y 50g O2]

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Calculas 100 y obtienes 80 | %Rendimiento 
Commentarios enero 05, 2022
▷ Calculo del Rendimiento Real del agua en estado Gaseoso [Reactivos: 5g de H2 y 50g O2]
rendimiento de una reacción

Calculas 100 y obtienes 80 | %Rendimiento 


En un recipiente se coloca 5g de hidrógeno con 50 g de oxígeno, cambios en estado gaseoso. se cierra el frasco y se calienta de tal forma que los gases empiezan a reaccionar.

¿Qué masa de agua gaseosa se formará si el rendimiento de la reacción es del 80%?


Fórmula para calcular el rendimiento de una reacción

%Rendimiento = (Rendimiento Real / Rendimiento Teórico) x 100 %

Donde:

%Rendimiento = 80%
Rendimiento real = Lo que se está preguntando 
Rendimiento Teórico = Debemos calcular

Diagrama:

rendimiento de la reaccion

Pesos moleculares;

2 mol de H2(g) = 4 g de H2(g)
1 mol de O2(g) = 32 g de O2(g)
2 mol de H2O(g) = 36 g de H2O(g)

Según la reacción química 4 g de Hidrógeno reaccionan con 32 g de Oxígeno, de esta manera podemos notar que el Oxígeno esta en exceso, pues el sistema se alimentó con 50 g de Oxígeno, aun así haremos el calculo enseguida.

Calculando el reactivo limitante y el reactivo en exceso


reactivo limitante

Analogía

Si se tienen dos salchichas y un pan, únicamente se puede hacer 1 hotdog. Los resultados de arriba nos dice que con 5 g de Hidrógeno (salchichas) únicamente podemos obtener 45 g de agua (Hotdog). 

Reactivo limitante: 5 g de Hidrógeno
Reactivo en Exceso: 50 g de Oxígeno

Calculando el Rendimiento real.

Despejando de la formula del %Rendimiento

Rendimiento Real = (%Rendimiento x Rendimiento Teórico) / 100%
Rendimiento Real = (80% x 45 g  H2O(g) ) / 100%
Rendimiento Real = 36 g  H2O(g)

Motivos por el cual el Rendimiento Real es menor al Rendimiento Teórico

  • Las colisiones de los reactivos son escasas
  • Efusión 
  • Evaporación 
  • Mal manejo del instrumento
  • Método de separación 
  • Etc






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