▷ Calcular el pH de 350 ml de HCl al 0.12 M. Agregamos agua hasta 780 ml y volvemos a calcular el pH

Como varia el pH si le agregamos agua

Si tengo una solución de de 0.12 M de HCl en 350 ml de agua, calcule el pH.

Si a esa solución le agrego agua hasta llegar a 780 ml, Calcule el nuevo pH.

Para calcular el pH de una solución ácida como el HCl se ocupa la siguiente fórmula;

pH = - log [M]

Donde;

pH : Es el pH de la solución ácida

[M]: Concentración en unidad Molar o M

Por tanto; 

pH = -log [M]

pH = -log [0.12]

pH = 0.92

El siguiente problema sugiere agregar agua hasta completar 780 ml y debemos calcular el pH para la nueva concentración diluida que se obtuvo.

Análisis que debemos considerar:

1. La concentración Molar deberá disminuir al tratarse de una dilución 
2. El pH deberá aumentar, pues la concentración del ácido disminuye

Ocuparemos la siguiente fórmula para calcular la nueva concentración;

V1 x C1 = V2 x V2

Donde:

V1: Es el volumen de las condiciones iniciales de la solución problema 

C1: La concentración de las condiciones iniciales 

V2: El Volumen que deberá tener la mezcla que se realice

C2: La concentración nueva a la cual se ajusta la solución

Nota: Ocuparemos el Volumen en unidades de Litros, eso se debe a que las unidades de M = mol/L

Por tanto;

V1 x C1 = V2 x V2

(0.35 L) x (0.12 M) = (0.78 L) x C2

C2 = (0.35 L) x (0.12 M) / (0.78 L)

C2 = 0.0538

Ahora calculamos el pH;

pH = -log [M]

pH = -log [0.0538]

pH = 1.26

Como podemos observar el pH de la situación dos aumento, esto se debe a que se agrego agua a la solución de HCl concentrada al 0.12 M, es decir, se diluyó y por ende el pH aumenta. 

Contesta lo siguiente en la caja de comentarios

Si seguimos agregando agua, ¿El pH seguirá aumentando?, ¿Crees que el pH llegaría a 14 si le seguimos agregando agua?, ¿Por qué?

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