▷ Cuántos litros de amoniaco (NH3) se producirá si SE HACE REACCIONAR 20 g de hidrógeno (H2)

Cuánto de amoniaco en Litros (Estequiometría)

En la estequiometría no solo podemos ocupar los datos del resultado en unidades de masa como gramos, también suele ocuparse en unidades de volumen, ya que estos se encuentran en recipientes cerrados como cilindros, ese dato nos puede ayudar a calcular otras variables de operación como la presión.

Ejercicio

Cuántos litros de amoniaco (NH₃ ) se producirá si se hace reaccionar 20 g de Hidrógeno (H₂) con nitrógeno a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP) 

Reacción química

H₂ + N₂ → NH₃ 

Video

Solución

Empezamos balanceando la reacción química por tanteo

3H₂ + N₂ → 2NH₃ 

Obtenemos el peso molecular de los componentes del ejercicio (Amoniaco e hidrógeno)

PM_H2 = 2 g/mol

PM_NH3 = 17 g/mol

Es decir;

1 mol de H₂ = 2 g de H₂

1 mol de NH₃ = 17 g de NH₃ 

Tomando en cuenta la reacción química balanceada

3 mol de H₂ = 6 g de H₂

1 mol de NH₃ = 34 g de NH₃ 

Relación estequiométrica (Cálculo de la masa)

34 g de NH₃ 

-------------   x 20 g de H₂

  6 g de H₂

=  113.3 g de NH₃

El volumen de un gas en CNTP

 1 mol de NH₃ = 22.40 L de NH₃

 17 g de NH₃ = 22.40 L de NH₃

Relación estequiométrica (Cálculo del volumen)

22.40 L de NH₃ 

-----------------  x 113.3 g de NH₃

  17 g de NH₃

=  149.2 L de NH₃