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▷ Cuántos litros de amoniaco (NH3) se producirá si SE HACE REACCIONAR 20 g de hidrógeno (H2)

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Cuánto de amoniaco en Litros (Estequiometría)
Commentarios marzo 15, 2022
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ejercicios resuelto de estequiometria

Cuánto de amoniaco en Litros (Estequiometría)


En la estequiometría no solo podemos ocupar los datos del resultado en unidades de masa como gramos, también suele ocuparse en unidades de volumen, ya que estos se encuentran en recipientes cerrados como cilindros, ese dato nos puede ayudar a calcular otras variables de operación como la presión.

Ejercicio

Cuántos litros de amoniaco (NH3 ) se producirá si se hace reaccionar 20 g de Hidrógeno (H2) con nitrógeno a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP) 

Reacción química

H2 + N2 → NH3 


Video



Solución

Empezamos balanceando la reacción química por tanteo

3H2 + N2 → 2NH3 

Obtenemos el peso molecular de los componentes del ejercicio (Amoniaco e hidrógeno)

PMH2 = 2 g/mol
PMNH3 = 17 g/mol

Es decir;
1 mol de H= 2 g de H2
1 mol de NH3 = 17 g de NH3 

Tomando en cuenta la reacción química balanceada
3 mol de H= 6 g de H2
1 mol de NH3 = 34 g de NH3 

Relación estequiométrica (Cálculo de la masa)

34 g de NH3 
-------------   x 20 g de H2
  6 g de H2

=  113.3 g de NH3

El volumen de un gas en CNTP

 1 mol de NH= 22.40 L de NH3
 17 g de NH= 22.40 L de NH3

Relación estequiométrica (Cálculo del volumen)

22.40 L de NH3 
-----------------  x 113.3 g de NH3
  17 g de NH3

=  149.2 L de NH3





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