Cantidad de energía requerida. Problema resuelto
Calcúlese la cantidad de energía (en kiloJoules) necesarias para calentar 346g
de agua líquida de 0°C a 185°C. Supóngase que el calor especifico del agua es
de 4.184 j/g °C en el intervalo líquido completo y el calor especifico del
vapor es 1.99 j/g °C.
Respuesta en video
Los pasos para darle respuesta a este problema la vamos a dividir en 3 pasos:
Paso 1. Calentar agua de 0°C a 100°C.
Utilizando la siguiente ecuación;
q1 = m s Δt
q1 = (136 g) (4.184 j/g °C) (100°C - 0°C)
q1 = 1.45 x 105 J
q1 = 145 KJ
Paso 2. Evaporar 346g de agua a 100°C
Usando la tabla de arriba se puede observar que ΔHvap= 40.79 KJ/mol para el agua, por lo que;
1 mol H2O 40.79 KJ
q2 = 346 g x ---------------- x ----------------
18.02 g H2O 1 mol H2O
q2 = 783 KJ
Paso 3. Calentar vapor de 100°C a 182°C
q3 = m s Δt
q3 = (346 g) (1.99 j/g °C) (185°C - 100°C)
q3 = 5.85 x 104 J
q3 = 58.5 KJ
La energía requerida está dada por;
qtotal= q1 + q2 + q3
qtotal= 145 KJ + 783 KJ + 58.5 KJ
qtotal= 986.5 KJ
No hay comentarios.
SI DESEAS AYUDA Y HACES UN COMENTARIO ANONIMO, DEJANOS UN DATO PARA PODER CONTACTARTE Y PODER APOYARTE