【 Estequiometria 】: Determina la cantidad de H2O en g que se obtendrían si reaccionamos 784 g de H2SO4

Estequiometría 

Existen dos principales tips para elaborar la estequiometría de cualquier ejercicio, la primera es desmenuzar las unidades del peso molecular, la segunda es en la estructura estequiométrica, esta se basa en colocar las unidades que se desean en el numerador u las que ocupas anular en el denominador

Ejercicio

Determina la cantidad de agua en gramos que se produce si reaccionamos 784g de ácido sulfúrico

Reacción química

NH₃ + H₂SO₄ →  S + HNO₃ + H₂O

Video solución

Balanceamos la reacción química

3NH₃ + 4H₂SO₄ → 4S + 3HNO₃ + 7H₂O

Peso Molecular H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso Molecular H₂O = 18 g/mol

Según la reacción química

4 mol de H₂SO₄ = 392 g H₂SO₄

7 mol de H₂O = 126 g H₂O

Estequiometría

126 g H₂O

--------------- x  784 g H₂SO₄

392 g H₂SO₄

= 252 g H₂O