
Estequiometría
Existen dos principales tips para elaborar la estequiometría de cualquier ejercicio, la primera es desmenuzar las unidades del peso molecular, la segunda es en la estructura estequiométrica, esta se basa en colocar las unidades que se desean en el numerador u las que ocupas anular en el denominador
Ejercicio
Determina la cantidad de agua en gramos que se produce si reaccionamos 784g de
ácido sulfúrico
Reacción química
NH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2O
Video solución
Balanceamos la reacción química
3NH3 + 4H2SO4 → 4S + 3HNO3 + 7H2O
Peso Molecular H2SO4 = 98 g/mol
Peso Molecular H2O = 18 g/mol
Según la reacción química
4 mol de H2SO4 = 392 g H2SO4
7 mol de H2O = 126 g H2O
Estequiometría
126 g H2O
--------------- x 784 g H2SO4
392 g H2SO4
= 252 g H2O
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