▷ Que sufran con este ejercicio de Química 【 PARA SECU Y PREPA 】

Los estudiantes de hoy en día no pueden con esto

En estas fechas de Enero, Febrero y Marzo dependiendo el avance en las escuelas, se comienza a ver el tema de mol y calculo de la Molaridad, con esto podemos aprovechar y hacer recordar otros temas vistos en unidades o niveles anteriores.

Aquí te muestro un ejercicio resuelto donde podemos ver muchos temas al mismo tiempo.

Ejercicio.

Se ha preparado una solución en un Matraz aforado de 500 ml agregando 3.5 mol de AgNO₃, Responda lo siguiente;

a) Calcule la Molaridad

b) Calcule la masa que se ocupo

c) Calcule el volumen de AgNO₃ que se agregó, la densidad del AgNO₃ es de 4.35 g/ml.

d) Si se deseara calcular el %Volumen y % Masa ¿Cuál seria el valor de cada uno?

e) Si agregamos esa misma cantidad de soluto a 5000 L, ¿Cuál sería la concentración en ppm?

f) Cual es la densidad de la mezcla

a) Calcule la Molaridad

Datos

V = 500 ml = 0.5 L

n = 3.5 mol de AgNO₃

Fórmulas a usar

M = n/V(L)

Solución

M = 3.5 mol / 0.5 L

M = 7 mol/L

b) Calcule la masa que se ocupo

Datos

n = 3.5 mol

Fórmula a usar

masa = n x MM

Calculando la MM del AgNO₃

Ag: 107.8 x 1 = 107.8 g/mol

N:14 x 1 =           14 g/mol

O:16 x 3 =           48 g/mol

---------------------------------

   MM (AgNO₃) = 169.8 g/mol

Solución

masa = n x MM

masa = 3.5 mol x 169.8 g/mol

masa = 594.3 g

c) Calcule el volumen de AgNO₃ que se agregó, la densidad del AgNO₃ es de 4.35 g/ml.

Datos

Masa = 594.3 g

Densidad = 4.35 g/ml

Formula a usar

Volumen = Masa / Densidad

Solución

Volumen = masa / densidad

Volumen = 594.3 g / 4.35 g/ml

Volumen = 136.62 ml

d) Si se deseara calcular el %Volumen y % Masa ¿Cuál seria el valor de cada uno?

Datos

Volumen total = 500 ml

Masa = 594.3 g

Volumen = 136.62 ml

Fórmula a usar

          masa soluto

%m = --------------- x 100%

           masa total

          volumen soluto

%v = ----------------- x 100%

           volumen total

Solución

          136.62 ml

%v = ------------- x 100%

             500 ml

%v = 27.3%

Pasa calcular el %Masa se necesita calcular la masa de agua que se agrego;

Volumen de agua = Vol. total -  Vol. soluto

Volumen de agua = 500 ml - 136.62 ml

Volumen de agua = 363.38 ml

Ya que la densidad del agua es 1 g/ml, podemos decir que 363.38 ml equivale a 363.38 g.

Masa total = masa Agua + masa AgNO₃

Masa total = 363.38 g + 594.3 g

Masa total = 957.68 g

          masa soluto

%m = --------------- x 100%

           masa total

          594.3 g

%m = --------- x 100%

           957.68

%m = 62.05%

e) Si agregamos esa misma cantidad de soluto a 5000 L, ¿Cuál sería la concentración en ppm?

Datos

Soluto = 594.3 g = 594,300 mg

Volumen = 5000 L

Formula a usar

            mg de soluto

ppm = -----------------

            Volumen (L)

Solución

            mg de soluto

ppm = ----------------

            Volumen (L)

            594,300 mg

ppm = ----------------

                5000 L

ppm = 118.86 ppm ó 118.86 mg/L

f) Cual es la densidad de la mezcla

Datos

masa (AgNO₃) = 594.3 g (m1)

Volumen (AgNO₃) = 136.62 (v1)

masa (H₂O) = 363.38 g (m2)

Volumen (H₂O) = 363.38 ml (v2)

Formula a usar

                           m1 + m2

Densidad total = -------------

                            v1 + v2

                               594.3 g + 363.38 g

Densidad total = -----------------------------

                            136.62 ml + 363.38 ml

Densidad total = 1.91 g/ml

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