
Los estudiantes de hoy en día no pueden con esto
En estas fechas de Enero, Febrero y Marzo dependiendo el avance en las
escuelas, se comienza a ver el tema de mol y calculo de la Molaridad, con
esto podemos aprovechar y hacer recordar otros temas vistos en unidades o
niveles anteriores.
Aquí te muestro un ejercicio resuelto donde podemos ver muchos temas al
mismo tiempo.
Ejercicio.
Se ha preparado una solución en un Matraz aforado de 500 ml agregando 3.5
mol de AgNO3, Responda lo siguiente;
a) Calcule la Molaridad
b) Calcule la masa que se ocupo
c) Calcule el volumen de AgNO3 que se agregó, la densidad
del AgNO3 es de 4.35 g/ml.
d) Si se deseara calcular el %Volumen y % Masa ¿Cuál seria el valor de cada
uno?
e) Si agregamos esa misma cantidad de soluto a 5000 L, ¿Cuál sería la
concentración en ppm?
f) Cual es la densidad de la mezcla
a) Calcule la Molaridad
Datos
V = 500 ml = 0.5 L
n = 3.5 mol de AgNO3
Fórmulas a usar
M = n/V(L)
Solución
M = 3.5 mol / 0.5 L
M = 7 mol/L
b) Calcule la masa que se ocupo
Datos
n = 3.5 mol
Fórmula a usar
masa = n x MM
Calculando la MM del AgNO3
Ag: 107.8 x 1 = 107.8 g/mol
N:14 x 1 = 14 g/mol
O:16 x 3 = 48 g/mol
---------------------------------
MM (AgNO3) = 169.8 g/mol
Solución
masa = n x MM
masa = 3.5 mol x 169.8 g/mol
masa = 594.3 g
c) Calcule el volumen de AgNO3 que se agregó, la densidad del AgNO3 es de 4.35 g/ml.
Datos
Masa = 594.3 g
Densidad = 4.35 g/ml
Formula a usar
Volumen = Masa / Densidad
Solución
Volumen = masa / densidad
Volumen = 594.3 g / 4.35 g/ml
Volumen = 136.62 ml
d) Si se deseara calcular el %Volumen y % Masa ¿Cuál seria el valor de cada uno?
Datos
Volumen total = 500 ml
Masa = 594.3 g
Volumen = 136.62 ml
Fórmula a usar
masa soluto
%m = --------------- x 100%
masa total
volumen soluto
%v = ----------------- x 100%
volumen total
Solución
136.62 ml
%v = ------------- x 100%
500 ml
%v = 27.3%
Pasa calcular el %Masa se necesita calcular la masa de agua que se
agrego;
Volumen de agua = Vol. total - Vol. soluto
Volumen de agua = 500 ml - 136.62 ml
Volumen de agua = 363.38 ml
Ya que la densidad del agua es 1 g/ml, podemos decir que 363.38 ml equivale a 363.38 g.
Masa total = masa Agua + masa AgNO3
Masa total = 363.38 g + 594.3 g
Masa total = 957.68 g
masa soluto
%m = --------------- x 100%
masa total
594.3 g
%m = --------- x 100%
957.68
%m = 62.05%
e) Si agregamos esa misma cantidad de soluto a 5000 L, ¿Cuál sería la concentración en ppm?
Datos
Soluto = 594.3 g = 594,300 mg
Volumen = 5000 L
Formula a usar
mg de soluto
ppm = -----------------
Volumen (L)
Solución
mg de soluto
ppm = ----------------
Volumen (L)
594,300 mg
ppm = ----------------
5000 L
ppm = 118.86 ppm ó 118.86 mg/L
f) Cual es la densidad de la mezcla
Datos
masa (AgNO3) = 594.3 g (m1)
Volumen (AgNO3) = 136.62 (v1)
masa (H2O) = 363.38 g (m2)
Volumen (H2O) = 363.38 ml (v2)
Formula a usar
m1 + m2
Densidad total = -------------
v1 + v2
594.3 g + 363.38 g
Densidad total = -----------------------------
136.62 ml + 363.38 ml
Densidad total = 1.91 g/ml
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