▷ Teoría Ácido y Base según Bronsted - Lowry ✌️

Ácidos y bases según bronsted lowry

(Atkins, jones, 2012) En 1923, el químico danés Johannes Bronsted propuso que:

Un ácido es un donante de protones.
Una base es un aceptor de protones.

¿Qué es un Protón?

(fbioyf, s.f.) Partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1, su masa es una UMA (Unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza como p+ 

La definición se refiere al ión H+. Según entonces para Bronsted un ácido fuerte dona totalmente sus protones, un ejemplo es:

HCl(aq) + H2O(l) ⎯→ H3O+(aq) + Cl–(aq)

De forma clara, cuando se dice que dona, la cantidad de hidrógenos incrementa , en el ejemplo anterior el agua paso de ser H2O a H3O, esto sucede cuando mezclamos el HCl con agua, las moléculas interactúan de esa forma. 

Según Bronsted - Lowry;

Una base conjugada. 

Es cuando un ácido cede un protón.

Un ácido conjugado. 

Es cuando una base acepta un protón. 

Cuando un ácido se desprende de su hidrógeno, se convierte en una base, por que adquiere la capacidad de de volver a captar el ion hidrógeno para volver a formar el ácido inicial, se dice que tendremos un conjunto de ácidos y bases sin conexión, miremos de nuevo el ejemplo;

HCl(g) es un ácido

Lo combinamos con agua; HCl(aq) + H2O(l)

La reacción sucede así; H3O+(aq) + Cl–(aq)

Donde el H3O+(aq) es un ácido y el Cl–(aq) una base

Pero ahora Cl–(aq) adquiere la capacidad de captar un hidrogeno del H3O+(aq)

para volver a su estado inicial HCl(aq), y esto sucede constantemente.

(Sánchez Almazán, 1987 p.207).

La teoría limitada de Bronsted - Lowry

Alguna razón tenia Bronsted - Lowry, pero su teoría tiene algunas limitantes para los ácidos y bases en soluciones acuosas, las explico aquí;

Hay sustancias que no contienen hidrógeno y dan protones, así como bases, ejemplo; El amoniaco (NH3) y muchas sustancias relacionadas con él, que al ser disueltas en agua provocan un aumento de hidroxilos (OH-), (Sánchez Almazán, 1987 p.207).

En la reacción solo observen como el amoniaco (NH3) recibe un protón para convertirse en NH4, ¿Y no los ácidos eran los que recibían un un protón?, como verán, la teoría de Bronsted - Lowry está limitado a estos ejemplos, pues el NH4OH es una base. 

Como bien te diste cuenta, la teoría de Bronsted - Lowry aplica solo para ciertos momentos de la química, mientras tanto la teoría de Lewis habla de algo diferente, donde su propuesta tiene mucho sentido, pero de igual forma aplica para ciertos momentos.

Fuente:

• (Atkins, jones, 2012), https://drive.google.com/open?id=1-rKi-URCWTuw9cKiVdwTetqBer3JPWhW
• (fbioyf, s.f.), https://drive.google.com/open?id=1d4KbyZzzyV2ZvIJgbcN__yPv3vZJkWdM
• Sánchez Almazán, J. (1987). Química. Consultor didáctico(Nauta ed.).