-->

▷ Fuerza de los ácidos y las bases I Ejemplos 🙌 I Tablas ✍

¡HOLA QUERIDOS ALUMNOS! ARRIBA SE ENCUENTRA LA PLATAFORMA, DALE CLICK A "ENTREGA DE TAREAS"

▷ Fuerza de los ácidos y las bases I Ejemplos 🙌 I Tablas ✍

▷ Fuerza de los ácidos y las bases I Ejemplos 🙌 I Tablas ✍

El ácido se muestra representado por un limón y la base por un jabón Ácidos Fuertes. Son electrolitos fuertes que, para fines prácticos se...
Commentarios marzo 28, 2020
▷ Fuerza de los ácidos y las bases I Ejemplos 🙌 I Tablas ✍
El ácido se muestra representado por un limón y la base por un jabón

Ácidos Fuertes.

Son electrolitos fuertes que, para fines prácticos se supone que se ionizan completamente en el agua. La mayoría de os ácidos fuertes son ácidos inorgánicos.

Ejemplos de ácidos inorgánicos;

  1. Ácido Clorhídrico (HCl)
  2. Ácido Nítrico (HNO3)
  3. Ácido Perclórico (HClO4)
  4. Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Cuando se dice que se ionizan completamente en agua es por las siguientes reacciones;

Ácidos débiles.

La mayor parte de los ácidos son ácidos débiles, los cuales se ionizan, solo en forma limitada, en el agua. En el equilibrio, las disoluciones acuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas de ácido sin ionizar, iones H3O+ y la base conjugada.

Ejemplos de ácidos débiles;

  1. Ácido Fluorhídrico (HF)
  2. Ácido acético (CH3COOH)
  3. Ion Amonio (NH4)

Nota. La ionización  limitada de los ácidos débiles se relacionan mediante su constante de equilibrio de ionización.

Bases fuertes.

Son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua. Los Hidróxidos de los metales alcalinos y los de algunos metales alcalinoterreos son bases fuertes. 

Ejemplos de bases fuetes;
 
  1. Hidróxido de Sodio (NaOH)
  2. Hidróxido de Potasio (KOH)
  3. Hidróxido de bario (BaOH)

Tabla de Fuerzas relativas de pares conjugados ácido-base

Bases débiles.

Igual que los ácidos débiles, son electrolitos débiles.  El amoniaco es una base débil. En agua se ioniza en forma muy limitada:

Observe que a diferencia de los ácidos, el NH3 no dona un protón al agua, sino que se comporta como una base al aceptar un protón de ésta para formar iones NH4 y OH- observe la tabla 15.2.

NH3(ac) + H2O(l) <====> NH4(ac) + OH-(ac)

Ver ejemplos y problemas para calcular el pH o pOH

Comentarios


No hay comentarios.

Deja tu e-mail si deseas que te conteste

  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link