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Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (C2H2) a partir de sus ejemplos.
Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son;
2C(grafito) + H2(g) -> C2H2(g)
*Las tablas de entalpía, Entropia y Energía libre de gibs puedes descargarlas AQUÍ
Razonamiento y solución.
Debido a que se quiere obtener una ecuación con los elementos C e H2(g) como reactivos y C2H2(g) como producto, lo que representa la síntesis de acetileno a partir de sus elementos,es necesario eliminar O2(g), CO2(g) y
H2O(l) de las ecuaciones a), b) y c). Se observa que a) tiene 5 moles de O2(g), 4 moles de
CO2(g), y 2 moles de H2O(l).
Debido a que la ecuación anterior representa la síntesis de C2H2(g) a partir de sus elementos, se tiene que ΔH°Formación(acetileno)= +226.6 KJ esto se debe a que la ecuación se dividió entre dos.
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