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▷ [PROBLEMA RESUELTO] ✅ Ley de Hess

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Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (C2H2) a partir de sus ejemplos.  Las ecuaciones para cada etapa y los cambio...
Commentarios abril 20, 2020
▷ [PROBLEMA RESUELTO] ✅ Ley de Hess

Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (C2H2) a partir de sus ejemplos. 

Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son;

2C(grafito) +  H2(g) -> C2H2(g)

Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son;


*Las tablas de entalpía, Entropia y Energía libre de gibs  puedes descargarlas AQUÍ

Razonamiento y solución.


Debido a que se quiere obtener una ecuación con los elementos C e H2(g) como reactivos y C2H2(g) como producto, lo que representa la síntesis de acetileno a partir de sus elementos,es necesario eliminar O2(g), CO2(g)  y H2O(l)  de las ecuaciones a), b) y c). Se observa que a) tiene 5 moles de O2(g), 4 moles de CO2(g), y 2 moles de H2O(l).



Debido a que la ecuación anterior representa la síntesis de C2H2(g) a partir de sus elementos, se tiene que ΔH°Formación(acetileno)= +226.6 KJ esto se debe a que la ecuación se dividió entre dos.

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