▷ [PROBLEMA RESUELTO] ✅ Ley de Hess

Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (C2H2) a partir de sus ejemplos. 

Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son;

2C_(grafito) +  H_2(g) -> C₂H_2(g)

Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son;

*Las tablas de entalpía, Entropia y Energía libre de gibs  puedes descargarlas AQUÍ

Razonamiento y solución.

Debido a que se quiere obtener una ecuación con los elementos C e H2(g) como reactivos y C2H2(g) como producto, lo que representa la síntesis de acetileno a partir de sus elementos,es necesario eliminar O_2(g), CO_2(g)  y H₂O_(l)  de las ecuaciones a), b) y c). Se observa que a) tiene 5 moles de O_2(g), 4 moles de CO_2(g), y 2 moles de H₂O_(l).

Debido a que la ecuación anterior representa la síntesis de C2H2(g) a partir de sus elementos, se tiene que ΔH^°_{Formación(acetileno)}= +226.6 KJ esto se debe a que la ecuación se dividió entre dos.