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Calcule la constante de equilibrio Kc del Cloruro de Carbonilo o fosfeno (COCl2)

Calcule la constante de equilibrio Kc del Cloruro de Carbonilo o fosfeno (COCl2)

Calcule la constante de equilibrio Kc del Cloruro de Carbonilo o fosfeno (COCl2)

Calculando la Constante (Kc) del Fosfeno El Cloruro de Carbonilo (COCl2), también llamado Fosgeno, se utilizó en la primera guerra mundia...
1 Commentario mayo 11, 2020
Calcule la constante de equilibrio Kc del Cloruro de Carbonilo o fosfeno (COCl2)

Calculando la Constante (Kc) del Fosfeno

El Cloruro de Carbonilo (COCl2), también llamado Fosgeno, se utilizó en la primera guerra mundial como gas venenoso. Las concentraciones de equilibrio a 74 °C para la reacción entre monóxido de carbono y cloro molecular que produce cloruro de carbonilla son;

CO(g) = 1.2 x 10-2 M
Cl2(g) = 0.054 M
COCl2(g) = 0.14 M

Calcule la constante de equilibrio (Kc).

Reacción química balanceada

CO(g) + Cl2(g) <---> COCl2(g)

Para resolver éste problema, será necesario tener la expresión Kc, la reacción química que se observa nos dice que es homogéneo, pues están en estado gaseoso todos los componentes, la expresión quedaría;


Expresión de Kc para el Cloruro de Carbonilo (Fosfeno)

Ya que el problema nos facilita los datos de concentración de cada compuesto, podemos sustituir directamente cada uno de ellos;

Kc = (0.14 M) / ((1.2 x 10-2 M) (0.054 M))

Kc = 216.049

Comentarios

Comentario 1 comentario:

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  1. Cuestiones y Problemas de las Olimpiadas de Química. Volumen 3. (S. Menargues & F. Latre & A. Gómez) 349
    d) Considerando comportamiento ideal, las presiones parciales en el equilibrio son:
    𝑝NO = 𝑝H2 = (0,030 mol L−1) · (0,082 atm L mol−1 K−1) · 800 K = 2,0 atm
    𝑝N2 = (0,035 mol L−1) · (0,082 atm L mol−1 K−1) · 800 K = 2,3 atm
    𝑝H2O = (0,070 mol L−1) · (0,082 atm L mol−1 K−1) · 800 K = 4,6 atm
    4.76. La descomposición del fosgeno se produce según la reacción:
    COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)

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