Calcule el numero de moles de KOH que hay en 5.50 mL ...

Calcule el número de moles que hay en 5.50 mL de una disolución de KOH 0.360 M ¿Cuál es el pOH de la disolución?

Para resolver este problema aplicaremos ingeniería inversa, a partir de las fórmulas los datos resolveremos el problema, bien entonces;

Nos facilita la concentración molar, 0.360 M, la formula de la moralidad es;

M = (numero de moles) / (Litros de la solución)

M = n / L (Sol.) EC1

De ésta formula (EC.1), despejamos "n" (número de moles);

n = M x L (Sol.)

Donde L (Sol) = 5.50 mL debemos convertirlo a L, es decir;

5.50/1000 = 0.0055 L

Entonces;

n = (0.360 mol / L)x (0.0055 L)

n = 0.00198 mol

Para calcular el pOH debemos ver como de ioniza el compuesto;

KOH <====> K⁺ + OH^-

Ya que tenemos una concentración molar de 0.360 M podemos calcular el pOH de forma directa con la siguiente fórmula;

pOH = -log [OH^-]

pOH = -log 0.360 M 

pOH = 0.4436

y si queremos saber el pH de la disolución bastará con la siguiente fórmula ;

14 = pH + pOH

pH = 14 - 0.4436

pH = 13.55

Representación del problema