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Calcule el número de moles que hay en 5.50 mL de una disolución de KOH 0.360 M ¿Cuál es el pOH de la disolución?
Para resolver este problema aplicaremos ingeniería inversa, a partir de las fórmulas los datos resolveremos el problema, bien entonces;
Nos facilita la concentración molar, 0.360 M, la formula de la moralidad es;
M = (numero de moles) / (Litros de la solución)
M = n / L (Sol.) EC1
De ésta formula (EC.1), despejamos "n" (número de moles);
n = M x L (Sol.)
Donde L (Sol) = 5.50 mL debemos convertirlo a L, es decir;
5.50/1000 = 0.0055 L
Entonces;
n = (0.360 mol / L)x (0.0055 L)
n = 0.00198 mol
Para calcular el pOH debemos ver como de ioniza el compuesto;
KOH <====> K+ + OH-
Ya que tenemos una concentración molar de 0.360 M podemos calcular el pOH de forma directa con la siguiente fórmula;
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 0.360 M
pOH = 0.4436
y si queremos saber el pH de la disolución bastará con la siguiente fórmula ;
14 = pH + pOH
pH = 14 - 0.4436
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