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Calcular las CONCENTRACIÓN para cada COMPUESTO en la reacción de formación del HI (ÁCIDO IODHÍDRICO)

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Calcular las CONCENTRACIÓN para cada COMPUESTO en la reacción de formación del HI (ÁCIDO IODHÍDRICO)

Calcular las CONCENTRACIÓN para cada COMPUESTO en la reacción de formación del HI (ÁCIDO IODHÍDRICO)

Calcule las concentraciones de HI, H2, I2 en el equilibrio. Considere la reacción H 2(g) + I 2(g) <------> 2HI (g) Empezando ...
Commentarios mayo 18, 2020
Calcular las CONCENTRACIÓN para cada COMPUESTO en la reacción de formación del HI (ÁCIDO IODHÍDRICO)

Calcule las concentraciones de HI, H2, I2 en el equilibrio.

Considere la reacción

H2(g) + I2(g) <------> 2HI(g)

Empezando con una concentración de 0.040 M para HI, calcule las concentraciones de HI, H2, I2 en el equilibrio. La constante de equilibrio Kc para la reacción es de 54.3 a 430 °C.

Respuesta.





La tabla explica cómo al inicio solo hay 0.040 de Ácido Iodhídrico, y nada de reactivos, claro, éste es un proceso reversible, quiere decir que la reacción va en ambos sentidos, y solo se espera llegar al equilibrio, las "X" representan ese cambio.

La expresión de Kc en el equilibrio sería;




Sustituyendo las variables en el equilibrio;


Sustituyendo Kc = 54.3




Linealizando la ecuación

X54.3 = [0.040-X]2

X2 54.3 = X2 - 0.08X + 0.0016

54.3X2 - X2 + 0.08X0.0016 = 0

53.3X2 + 0.08X0.0016 = 0

Usando la ecuación general

Fórmula general cuadrática

Yo sustituí los valores en mi graficadora

El valor de X

Las concentraciones HI, H2, Iserían

[HI] = 0.040 - X 

[HI= 0.040 - 0.00478 

[HI0.03522 M

[H2] = X = 0.00478 M

[I2] = X = 0.00478 M


Recuerde usar éste gráfico para obtener la ecuación cuadrática


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