Calcular las CONCENTRACIÓN para cada COMPUESTO en la reacción de formación del HI (ÁCIDO IODHÍDRICO)

Calcule las concentraciones de HI, H2, I2 en el equilibrio.

Considere la reacción

H_2(g) + I_2(g) <------> 2HI_(g)

Empezando con una concentración de 0.040 M para HI, calcule las concentraciones de HI, H₂, I₂ en el equilibrio. La constante de equilibrio Kc para la reacción es de 54.3 a 430 °C.

Respuesta.

La tabla explica cómo al inicio solo hay 0.040 de Ácido Iodhídrico, y nada de reactivos, claro, éste es un proceso reversible, quiere decir que la reacción va en ambos sentidos, y solo se espera llegar al equilibrio, las "X" representan ese cambio.

La expresión de Kc en el equilibrio sería;

Sustituyendo las variables en el equilibrio;

Sustituyendo Kc = 54.3

Linealizando la ecuación

X² 54.3 = [0.040-X]²

X² 54.3 = X² - 0.08X + 0.0016

54.3X² - X² + 0.08X - 0.0016 = 0

53.3X² + 0.08X - 0.0016 = 0

Usando la ecuación general

Fórmula general cuadrática

Yo sustituí los valores en mi graficadora

El valor de X

Las concentraciones HI, H₂, I₂ serían

[HI] = 0.040 - X 

[HI] = 0.040 - 0.00478 

[HI] = 0.03522 M

[H₂] = X = 0.00478 M

[I₂] = X = 0.00478 M

Recuerde usar éste gráfico para obtener la ecuación cuadrática