TRUCO para Identificar el NÚMERO de OXIDACIÓN

Diferencia entre número de oxidación y valencia

Valencia.

Es un numero sin signo, e indica la capacidad que tiene el átomo para combinarse, que viene siendo lo mismo a la cantidad de enlaces que puede llegar a formar.

Número de Oxidación.

Es la carga que tiene un átomo. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones (Como el Na+), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones (Como el F-), o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Indica la diferencia que hay entre Núm. de Oxidación y valencia.

Ahora observa la diferencia entre estos dos términos;

Muestra por qué el oxígeno tiene numero de oxidación en éste caso especial, aun así, el oxigeno sigue teniendo valencia 2.

Sabiendo la diferencia de éstos dos términos, ahora vamos a identificar el número de oxidación en un compuesto químico, esto nos puede ayudar mucho mas adelante para balancear reacciones químicas por el método Óxido - Reducción.

¿Cómo identificar el número de oxidación en un compuesto químico?

Determinar el numero de oxidación que presenta cada elemento en el siguiente compuesto;

Paso 1. Identificamos, dónde nos indica el numero de oxidación o valencia la tabla periódica. (Todas las tablas periódicas traen un apartado como la imagen que se mostrará a continuación)

Paso 2. Identificamos al elemento que tiene menos numero de oxidación, para éste caso el Magnesio (Mg) tiene numero de oxidación +2 y el Oxigeno (O) -2. Se lo colocamos en la parte superior. El azufre (S) presenta varios estados de oxidación (-2 , 2, 4 y 6), y como no sabemos cual de esos podría ser, colocamos una "x" en la parte superior como muestra la imagen siguiente;

En la fórmula veras que el Oxígeno tiene sub-índice 4, eso indica que tenemos 4 veces oxigeno. 

Una formula química se deriva después de haber llegado al equilibro, es decir, que todos sus electrones han encajado correctamente, tanto el numero de electrones cedidos o compartidos como los aceptados, por lo tanto: "La suma de los numero de oxidación de los elementos existentes en una formula química deberán sumar cero".

 

Paso 3. Tomamos los números de oxidaciones y lo multiplicamos por el numero de elementos existentes en la fórmula química, enseguida los sumamos e igualamos a cero y enseguida despejamos "x";

Por tanto el valor de x = 6 , el número de oxidación del Azufre (S) es +6

Numero de oxidación en una reacción química.

*El número de oxidación de un átomo en su estado elemental es cero, es decir, cuando encontramos un elemento solo significa que esta en su estado elemental, por tanto su número de oxidación es cero.

Identifique el número de oxidación de cada elemento en la siguiente reacción química;

En la reacción podemos observar que los elementos en su estado elemental es el Aluminio (Al) en las entradas e Hidrógeno (H) en la salida, por tanto su numero de oxidación es cero para ellos dos;

Ahora aplicamos el *Truco visto anteriormente* para los otros dos compuestos, despejando "x", recuerda identificar el elemento que tiene el menor numero de oxidación, para éste caso el Hidrogeno (H) es +1, El Oxígeno (O) es -2, El Aluminio (Al) es +3, y el Azufre, cómo tiene varios, colocamos "x";

Despejamos "x" para los dos casos, observen detenidamente el "3" en la fórmula del sulfato de aluminio "Al2(SO4)3", ya que ese "3", indica que hay tres veces SO4 en la fórmula, la ecuación quedaría de la siguiente forma;

Como pueden observar para los dos casos el Azufre tiene un estado de oxidación +6, de modo que podemos colocarlo en la parte superior para indicarlo;

Recuerda observar tu tabla periodica, ya que él azufre (S) presenta varios estados de oxidación (-2 , 2, 4 y 6), por lo que, sí "x" tuviese un valor diferente a esos estados de oxidación, entonces algo estaría mal, podría ser la fórmula o nuestro despeje, ten mucho cuidado.