Calculo de pH de acido débil
a) Calcule el pH de una disolución de CH3COOH 0.20M. La Ka de CH3COOH es 1.8 x 10-5
a) Debemos entender que una disolución de CH3COOH esta en agua, esto permite la ionización de éste;
 |
| El ácido acético se ioniza al estar disuelto en agua. |
En este caso los cambios son:
 |
| Se realiza una tabla de equilibrio. |
La expresión de Ka (constante de acidez) en el equilibrio sería;
 |
| La expresión de constante de acidez |
Sustituyendo las variables en el equilibrio;
 |
| Productos sobre reactivos |
Desarrollando;
 |
| Reduce la expresión |
"Puesto que se trata de un ácido débil, En el Libro de Raymond Chang menciona que, si la concentración de éste es igual o <0.1M, de puede despreciar, esto por que la concentración de ionización es muchísimo menor, y éste estando en el denominador no sugiere un cambio significativo a la hora de dividir"
Por tanto;
0.2 - X ≈ 0.2
La expresión quedaría;
 |
| Se desprecia el valor de X pues es un acido débil y se ioniza en poca cantidades |
Y ya que Ka = 1.8 x 10-5 sustituimos;
 |
| Se anexa el valor de Ka |
Despejamos X
 |
| Despeje de X |
No hay comentarios.
SI DESEAS AYUDA Y HACES UN COMENTARIO ANONIMO, DEJANOS UN DATO PARA PODER CONTACTARTE Y PODER APOYARTE