REDOX: HNO3 + Zn → NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O [SOLUCIÓN]
REDOX: HNO3 + Zn → NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O [SOLUCIÓN]
Balance por el método Óxido Reducción | Óxido reducción ejercicios Balance de materia por Óxido - Reducción. Paso 1. Comprobar si la reacci...
Balance por el método Óxido Reducción
| Óxido reducción ejercicios
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| Balance de materia por Óxido - Reducción. |
Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).
1 - H - 6
1 - N - 4
3 - O - 10
1 - Zn - 1
NO BALANCEADA
Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento
Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.
Paso 4. Elige el lado de la reacción a la cual trabajar.
Trabajar con los reactivos (lado izquierdo de la reacción) para éste caso.
Paso 5. Cruzar el número de electrones obtenidos hacia los elementos involucrados, únicamente los elementos del lado de la reacción a la cual eligieron trabajar.
La reacción química quedaría de la siguiente manera;
Paso 6. Comprobar si la reacción esta balanceada.
2 - H - 6
2 - N - 4
6 - O - 10
2 - Zn - 1
NO BALANCEADA
Paso 7. Balancear en el siguiente orden si es posible;
- Primero balanceamos cualquier elemento (, )
- Después balanceamos al hidrogeno
- Por último balanceamos al Oxígeno
Se ajusta el Zinc (Zn):
2 - H - 6
2 - N - 6
6 - O - 16
2 - Zn - 2
NO BALANCEADA
Se ajusta el Hidrógeno (H):
6 - H - 6
6 - N - 6
18 - O - 16
2 - Zn - 2
NO BALANCEADA
Se ajusta el Oxígeno (O):
6 - H - 10
6 - N - 6
18 - O - 18
2 - Zn - 2
NO BALANCEADA
Se re-ajusta el Hidrógeno (H):
10 - H - 10
10 - N - 6
30 - O - 18
2 - Zn - 2
NO BALANCEADA
Se re-ajusta el Nitrógeno (N):
10 - H - 10
10 - N - 10
30 - O - 30
2 - Zn - 4
NO BALANCEADA
Por último re-ajustamos el Zinc (Zn):
10 - H - 10
10 - N - 10
30 - O - 30
4 - Zn - 4
BALANCEADA
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la ecuación por el método de oxido-reducción esta equivocada, el átomo de hidrógeno no tiene un número de oxidación de -1, este número de oxidación solo lo presenta cuando esta unido a metales es decir hidruros metálicos, el átomo que sufre una reducción es el átomo del nitrógeno que pasa de +5(ac. nítrico) a -3(nitrato de amonio), si contamos obtenemos 8 electrones. Por lo tanto para el Zn son 2e-(se oxida) y para el nitrógeno 8e-( se reduce), al cruzar los electrones en los átomos del lado de productos, quedan 2 moléculas de nitrato de amonio y 8 moléculas de nitrato de zinc; estos números quedan fijos y por lo tanto solo podemos ajustar por tanteo las moléculas de los otros compuestos.
ResponderBorrarComo resultado del balanceo total la ecuación queda:
20HNO3 + 8Zn -------- 2NH4NO3 + 8Zn(NO3)2 + 6H2O
como la ecuación química final presenta números pares tanto en reactivos como en productos podemos dividir entre 2 ambas partes de la ecuación, quedando como resultado:
10HNO3 + 4Zn -------- NH4NO3 +4Zn(NO3)2 + 3H2O
con gusto apoyo para evitar confusiones en los procedimientos. rxico1120@gmail.com
Bien dicho !!!!
BorrarCLARO , TE MANDO UN MENSAJE AL CORREO
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