▷ Ejemplos y qué representan los coeficientes y subíndices en una ecuación química

Cantidades de reactivos y productos

Una pregunta básica que surge en el laboratorio químico es: “¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades determinadas de las materias primas (reactivos)?” O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: “¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad determinada del producto?” Para interpretar una reacción en forma cuantitativa necesitamos aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol.

Estequiometría definición.

La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. 

¿Cómo se lee el coeficiente? ¿Qué representa un coeficiente?

Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, el amoniaco se sintetiza industrialmente a partir del hidrógeno y el nitrógeno de la siguiente manera:

N_2(g) + 3H_2(g) --> 2NH_3(g)

Los coeficientes estequiométricos muestran que una molécula de N2 reacciona con tres moléculas de H2 para formar dos moléculas de NH3. De aquí se desprende que los números relativos de los moles son los mismos que el número relativo de las moléculas:

Por lo tanto, esta ecuación también se lee como “1 mol de gas N2 se combina con 3 moles de gas H2 para formar 2 moles de gas NH3”. En cálculos estequiométricos, decimos que tres moles de H2 equivalen a dos moles de NH3.

Coeficiente.

Indica cuantas moles de un compuesto existen, éste número afecta a todo el compuesto.

Ejemplo de coeficiente estequiométrico en un compuesto

Ejercicios con coeficientes estequiométricos.

Hagamos una tabla, indicando cuantos elementos y átomos existen en un compuesto según su coeficiente;

Subíndice.

Éste número indica la cantidad de el elemento ubicado en el lado izquierdo, los subíndices se multiplican con el coeficiente estequiométrico para saber el numero de átomos totales en el compuesto. 

Ejemplo de coeficiente estequiométrico + subíndice (subíndice externo) en un compuesto;

Ejercicios con coeficientes estequiométricos + subíndice.

Ahora, un ejemplo de compuestos que contienen coeficientes y subíndices (subíndices externos); 

Subíndice interno

Éste número se le dice interno por que se encuentra dentro de un paréntesis, e indica la cantidad que existe de ese elemento, el subíndice interno se multiplica por el subíndice externo (el que se encuentra a un lado del paréntesis) y también se multiplica por el coeficiente estequiométrico para saber la cantidad total de átomos existente en ese compuesto. 

Ejemplo de coeficiente estequiométrico + subíndice externo + subíndice interno en un compuesto

Ejercicios con coeficientes estequiométricos + subíndice + subíndice interno