Ejemplos de ppm (Partes Por Millón).
PPM definición
Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida de concentración que
mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de
unidades del conjunto.
El método de cálculo de ppm es diferente para sólidos, líquidos y gases:
Fórmula para calcular las ppm (Partes Por Millón)
Cabe mencionar que las unidades de estas dos fórmulas deben ser
similares, más adelante observaremos un ejemplo para que puedas notar
la diferencia.
Existen otras variantes de la fórmula para usar datos mas cómodos, y
éste depende de las unidades de los datos que se usan, esas
conversiones contemplan al factor de millón que hay en la
fórmula;
Puedes observar que las primeras dos fórmulas contienen un factor
de “1,000,000”,
estas fórmulas se usan cuando usas unidades iguales tanto en el
númerador como en el denominador. Muchas veces no es “cómodo” trabajar
con valores muy pequeños, es por ello que ésta fórmula "manipula" las unidades con el fin de no usar el factor
“1,000,000”.
Pero… ¿es real que las dos fórmulas son similares?, hagamos un ejemplo y
observemos el comportamiento de las dos fórmulas.
Ejercicio resuelto ppm.
Una muestra de agua contiene 0.0082 g de Sr+2, por Kilogramos de agua, exprese
su concentración en ppm.
Aplicando ambas fórmulas;
y a tí, ¿Cuál te gustó más?
Ejemplo con solución ppm
Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la concentración en ppm.
Solución.
Análisis: Observando las unidades que tiene el problema podemos usar la fórmula a continuación, solo quedaría convertir los 3 m3 a unidades de Litros.
1 m3 = 1000 L por lo tanto 3 m3 = 3000 L
ppm = 12 mg / 3000 L
ppm = 0.004 mg/L
gracias. por los problemas
ResponderBorrarGRACIAS A TI POR PASAR A SALUDAR
Borrarislasevilla_@hotmail.com una duda en ppm,lo que divide a los mg de soluto ya sean litros o kilogramos no es la solucion propiamente si no mas bien el solvente
ResponderBorrarlo ideal es colocar el volumen o masa total de la solución, pero ya que el soluto es muy muy pequeño , se enciende que en el volumen o masa total esta implícito el valor del soluto, ejemplo: se ha encontrado 34 mg de Soluto Na+ en una muestra de 6 L: en este ejemplo 34 mg es muy pequeño por lo que si yo sumo 6 L + 34 mg para obtener la masa o volumen total, tendríamos 6000.0034 y esto no se toma en cuenta, por tanto en los cálculos solo se pone el volumen de la muestra
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