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BALANCE REDOX : N203+MnO7 ▷ N205+MnO [ ✅ SOLUCIÓN PASO A PASO]

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Balance por el método redox
Commentarios noviembre 26, 2020
BALANCE REDOX : N203+MnO7 ▷ N205+MnO [ ✅ SOLUCIÓN PASO A PASO]

Balance por el método redox

Observarás paso a paso cómo soluciono la siguiente reacción química;


La reacción incompleta se lee de la siguiente manera; "Óxido de Nitrógeno (III) reacciona con Óxido de Manganeso (VII) y produce Óxido de Nitrógeno (V) más Óxido de Manganeso (II)"

Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).


Reactivos - Productos
2 - N - 2
10 - O - 6
2 - Mn - 1
NO balanceada

Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento


Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.


El Manganeso (Mn) se reduce y el Nitrógeno (N) se Oxida

Paso 4. Elige el lado de la reacción a la cual trabajar.

Trabajar con los productos (lado derecho de la reacción) para éste caso.

Paso 5. Cruzar el número de electrones obtenidos hacia los elementos involucrados, únicamente los elementos del lado de la reacción a la cual eligieron trabajar.



Paso 6. Comprobar si la reacción esta balanceada.


Reactivos - Productos
2 - N - 10
10 - O - 27
2 - Mn - 2
NO balanceada

Paso 7. Balancear en el siguiente orden si es posible;

  1. Primero balanceamos cualquier elemento (, )
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno

Ajustando el Nitrógenóo (N) en los reactivos


Reactivos - Productos
10 - N - 10
22 - O - 27
2 - Mn - 2
NO balanceada

No puedo ajustar el Oxígeno con un número entero, entonces duplico su valor

Reactivos - Productos
10 - N - 10
29 - O - 27
4 - Mn - 2
NO balanceada

Ajustando el Manganeso (Mn) en los productos.

Implica borrar el coeficiente "2"

Reactivos - Productos
10 - N - 10
29 - O - 29
4 - Mn - 4
Balanceada


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