✅ [SOLUCIÓN] Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O

De acuerdo con la siguiente reacción balanceada de la reacción de neutralización del HCl con Ca(OH)₂ en la que se utilizan 100 g HCl al 60% de pureza.

Reacción química

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

Ca = 40 uma

O = 16 uma

H = 1 uma

Cl = 35.5 uma

a) Calcular la cantidad de CaCl₂ en gramos que se obtendría.

Obtenemos la pureza de HCl al 60% con la siguiente base de cálculo;

100 g impuro de HCl hay 60 g puro de HCl 

Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;

2 mol de HCl = 71 g

1 mol CaCl₂ = 111 g

Esto quiere decir que, en 100 g de HCl al 60% hay 60 g de HCl puro, y al reaccionar con el Hidróxido de calcio se obtiene 93.8 g de Cloruro de Calcio (CaCl₂)

b) Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H₂O  

Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;

2 mol de HCl = 71 g

2 mol de H₂O = 36 g

Esto quiere decir que, si multiplicas 164.35 g por 0.6 (60%) el resultado es 98.61, que es la pureza necesaria para obtener 50 g de agua. 

 

✅ Mi canal Youtube

✅ Lista de Reproducción de las clases

✅ Material para docente

✅ Programas de Química

✅ Sígueme en Facebook

✅ Mezcal Chée