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✅ [SOLUCIÓN] Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O

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✅ [SOLUCIÓN] Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O

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De acuerdo con la siguiente reacción balanceada de la reacción de neutralización del HCl con Ca(OH) 2  en la que se utilizan 100 g HCl al 60...
Commentarios diciembre 05, 2020
✅ [SOLUCIÓN] Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O

De acuerdo con la siguiente reacción balanceada de la reacción de neutralización del HCl con Ca(OH)2 en la que se utilizan 100 g HCl al 60% de pureza.

Reacción química


2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

Ca = 40 uma
O = 16 uma
H = 1 uma
Cl = 35.5 uma

a) Calcular la cantidad de CaClen gramos que se obtendría.

Obtenemos la pureza de HCl al 60% con la siguiente base de cálculo;

100 g impuro de HCl hay 60 g puro de HCl 

Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;

2 mol de HCl = 71 g
1 mol CaCl= 111 g


Esto quiere decir que, en 100 g de HCl al 60% hay 60 g de HCl puro, y al reaccionar con el Hidróxido de calcio se obtiene 93.8 g de Cloruro de Calcio (CaCl2)

b) Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O  


Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;

2 mol de HCl = 71 g
2 mol de H2O = 36 g


Esto quiere decir que, si multiplicas 164.35 g por 0.6 (60%) el resultado es 98.61, que es la pureza necesaria para obtener 50 g de agua. 
 

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