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De acuerdo con la siguiente reacción balanceada de la reacción de neutralización del HCl con Ca(OH)2 en la que se utilizan 100 g HCl al 60% de pureza.
Reacción química
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
Ca = 40 uma
O = 16 uma
H = 1 uma
Cl = 35.5 uma
a) Calcular la cantidad de CaCl2 en gramos que se obtendría.
Obtenemos la pureza de HCl al 60% con la siguiente base de cálculo;
100 g impuro de HCl hay 60 g puro de HCl
Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;
2 mol de HCl = 71 g
1 mol CaCl2 = 111 g
Esto quiere decir que, en 100 g de HCl al 60% hay 60 g de HCl puro, y al reaccionar con el Hidróxido de calcio se obtiene 93.8 g de Cloruro de Calcio (CaCl2)
b) Calcular la cantidad de HCl al 60% se debe utilizar para obtener 50g de H2O
Los datos para el análisis estequiométricos a usar son;
2 mol de HCl = 71 g
2 mol de H2O = 36 g
Esto quiere decir que, si multiplicas 164.35 g por 0.6 (60%) el resultado es 98.61, que es la pureza necesaria para obtener 50 g de agua.
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