▷ K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 | Método Óxido - Reducción ~ ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química -->

▷ K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 | Método Óxido - Reducción

▷ K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 | Método Óxido - Reducción

▷ K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 | Método Óxido - Reducción

¿NO entiendes el método REDOX?, Eso se termino con esta explicación
Commentarios julio 27, 2021
▷ K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 | Método Óxido - Reducción


¿NO entiendes el método REDOX?, Eso se termino con esta explicación


Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).


K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

2 - K - 1
2 - Cr - 1
7 - O - 1
1 - H - 2
1 - Cl - 6
NO BALANCEADA

Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento

K2Cr207 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?
▷ IDENTIFICAR ✅ EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO TRUCO ❤️

Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.

balance redox

Paso 4. Realiza un balance de electrones, toma en cuenta que sumar electrones restan los números de oxidación;

balance de electrones


Paso 5. Cruzar los coeficientes que tienen los electrones a la otra fila;

balance de electrones


Paso 6. Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

semi reaccion oxidante

Podrás observar que que los electrones se anulan por ser semejantes

Paso 6. Identifica el coeficiente que tiene cada elemento y su número de oxidación en la reacción química, enseguida colócalo a la reacción química;

balance de electrones


Observa que cada elemento tiene su número de oxidación, el coeficiente se habrá de colocar al compuesto que tenga precisamente ése elemento;

balance redox

2 - K - 1
2 - Cr - 1
7 - O - 1
3 - H - 2
3 - Cl - 10
NO BALANCEADA

Paso 7. Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando y considerando los siguientes puntos;
  1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
  2. Después balanceamos al hidrogeno
  3. Por último balanceamos al Oxígeno
Entonces; Toca ajustar al potasio (K) y al cromo (Cr) colocando el coeficiente "2" para ajustar cada uno;

balance redox

2 - K - 2
2 - Cr - 2
7 - O - 1
3 - H - 2
3 - Cl - 14
NO BALANCEADA

Según las consideraciones del paso 7, ahora toca ajustar al cloro (Cl), Cambiando el coeficiente "3" del HCl y ajustando con el coeficiente "14", enseguida colocamos el coeficiente "7" al  H2O;

balance redox

2 - K - 2
2 - Cr - 2
7 - O - 7
14 - H - 14
14 - Cl - 14

BALANCEADA




Comentarios


No hay comentarios.

POR FAVOR ESCRIBE TU EMAIL EN LOS COMENTARIOS SI NOS ESCRIBES DE FORMA ANONIMA, DE ESTA MANERA PODRÉ DARTE UN MEJOR SERVICIO

  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link
  • Link