Calcular la masa usando la Molaridad
Éste ejercicio es importante en química por que realmente se utiliza en la practica, muchas veces es necesario preparar soluciones molares, en el laboratorio he visto varias y las mas usadas con HCl 0.5 M, NaOH 1M.
Tutorial
Ejercicio.
¿Cuántos gramos de soluto de Ca3(PO4)2 ( Fosfato de Calcio ) se necesitan para preparar 500 ml de disolución 1.5 M ?
Datos:
M = 1.5 mol / L
V = 500 ml = 0.5 L
Fórmulas;
M = n / V (L) (polaridad fórmula)
n = masa / peso molecular
Solución
M = n / V (L)
n = M x V (L)
n = (1.5 mol / L) x (0.5 L)
n = 0.75 mol
Peso molecular del Ca3(PO4)2
Ca: 40 g/mol x 3 = 120 g/mol
P: 31 g/mol x 2 = 62 g/mol
O: 16 g/mol x 8 = 128 g/mol
Peso molecular del Ca3(PO4)2 = 310 g/mol
n = masa / peso molecular
masa = n x peso molecular
masa = (0.75 mol) x (310 g/mol)
masa = 232.5 g
Agregas agua destilada, un 60% del matriz aforado, agregas 232.5 g, agitas y por último aforas a 500 ml.
Cuéntame, ¿te ha resultado fácil realizar estos cálculos o ya la sabias hacer?, aquí abajo tienes la caja de comentarios
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