¿Cuántos gramos de soluto de Ca3(PO4)2 se necesitan para preparar 500 ml de disolución 1.5 M ?

Calcular la masa usando la Molaridad

Éste ejercicio es importante en química por que realmente se utiliza en la practica, muchas veces es necesario preparar soluciones molares, en el laboratorio he visto varias y las mas usadas con HCl 0.5 M, NaOH 1M.

Tutorial

Ejercicio.

¿Cuántos gramos de soluto de Ca3(PO4)2 ( Fosfato de Calcio ) se necesitan para preparar 500 ml de disolución 1.5 M ?

Datos:

M = 1.5 mol / L

V = 500 ml = 0.5 L

Fórmulas;

M = n / V (L) (polaridad fórmula)

n = masa / peso molecular

Solución

M = n / V (L)

n = M x V (L)

n = (1.5 mol / L) x (0.5 L)

n = 0.75 mol

Peso molecular del Ca3(PO4)2

Ca: 40 g/mol x 3 = 120 g/mol

P: 31 g/mol   x 2 = 62   g/mol

O: 16 g/mol  x 8 = 128 g/mol

Peso molecular del Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

n = masa / peso molecular

masa = n x peso molecular

masa = (0.75 mol) x (310 g/mol) 

masa = 232.5 g

Agregas agua destilada, un 60% del matriz aforado, agregas 232.5 g, agitas y por último aforas a 500 ml.

Cuéntame, ¿te ha resultado fácil realizar estos cálculos o ya la sabias hacer?, aquí abajo tienes la caja de comentarios