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Lo más básico de estequiometría
Commentarios marzo 19, 2022
▷ ¿Cuántos g de BaCl2 se puede obtener tratando 165 g de Ba(OH)2 con HCl)?
ejercicios resueltos de estequiometria

Lo más básico de estequiometría


En estequiometría se busca saber las cantidades teóricas a las cuales un compuesto se produce según sus reactivos o calcular la cantidad teórica de un reactivo necesario para producir una cantidad de producto.

Ejercicio.

¿Cuántos gramos de Cloruro de Bario (BaCl2) se puede obtener tratando 165 gramos de Hídróxido de bario (Ba(OH)2) con ácido clorhídrico (HCl)?

Reacción química

Ba(OH)2 + HCl → H2O + BaCl2

Video


Solución

Balanceamos siempre la reacción química;

Ba(OH)2 + 2HCl → 2H2O + BaCl2

Calculamos el peso molecular del Ba(OH)y del BaCl:

Peso molecular del Ba(OH)= 171.3 g/mol
Es decir; 1 mol de Ba(OH)= 171.3 g de Ba(OH)2

Peso molecular del BaCl= 208.3 g/mol
Es decir;  1 mol de BaCl= 208.3 g de BaCl2

Relación estequiométrica;

208.3 g de BaCl2
------------------------ x 165 g de Ba(OH)2
171.3 g de Ba(OH)2

= 200.63 g de BaCl2




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