Lo más básico de estequiometría
En estequiometría se busca saber las cantidades teóricas a las cuales un compuesto se produce según sus reactivos o calcular la cantidad teórica de un reactivo necesario para producir una cantidad de producto.
Ejercicio.
¿Cuántos gramos de Cloruro de Bario (BaCl2) se puede obtener tratando 165
gramos de Hídróxido de bario (Ba(OH)2) con ácido clorhídrico (HCl)?
Reacción química
Ba(OH)2 + HCl → H2O + BaCl2
Video
Solución
Balanceamos siempre la reacción química;
Ba(OH)2 + 2HCl → 2H2O + BaCl2
Calculamos el peso molecular del Ba(OH)2 y del BaCl2 :
Peso molecular del Ba(OH)2 = 171.3 g/mol
Es decir; 1 mol de Ba(OH)2 = 171.3 g de Ba(OH)2
Peso molecular del BaCl2 = 208.3 g/mol
Es decir; 1 mol de BaCl2 = 208.3 g de BaCl2
Relación estequiométrica;
208.3 g de BaCl2
------------------------ x 165 g de Ba(OH)2
171.3 g de Ba(OH)2
= 200.63 g de BaCl2
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