▷ KMnO4 + K2SO3 + HCl → MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O (SOLUCIÓN - REDOX)

Método REDOX de un seguidor

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Reacción química

KMnO₄ + K₂SO₃ + HCl → MnO₂ + K₂SO₄ + KCl + H₂O

Video tutorial

Vamos a colocar el número de oxidación a cada elemento. Recomiendo colocar el número de oxidación de los oxígenos e hidrógenos en primer lugar;

Veamos qué elemento tiene una diferencia en su número de oxidación al pasar a los productos. Observando la reacción con número de oxidación de arriba el Mn y el S son los que participarán en el proceso REDOX;

Aquí podemos observar quien se oxida y quién se reduce, además quién es el agente reductor y oxidante.

Balance de electrones

Ahora el balance de electrones. si tienes dudas de cómo hacer el balance de electrones te recomiendo veas esto primero;

Cruce de coeficientes

El 2 y el 3 salen del balance de electrones, estos números se les llama coeficientes estequiimétricos y en este paso cambian de fila;

La semireacción

En este paso los coeficientes estequiométricos multiplicarán a la reacción parcial, enseguida los valores semejantes de anulan como los 6 electrones;

Sustitución de coeficientes y comprobación

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + HCl → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + KCl + H₂O

8 -- K -- 7

2 -- Mn -- 2

17 -- O -- 17

3 -- S -- 3

1 -- H -- 2

1 -- Cl -- 1

NO BALANCEADA

Ajuste final de la reacción

Ajustamos al votación agregando un 2 al KCl

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + HCl → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KCl + H₂O

8 -- K -- 8

2 -- Mn -- 2

17 -- O -- 17

3 -- S -- 3

1 -- H -- 2

1 -- Cl -- 2

NO BALANCEADA

Ahora ajustamos al cloro colocando un 2 al HCl

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + 2HCl → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KCl + H₂O

8 -- K -- 8

2 -- Mn -- 2

17 -- O -- 17

3 -- S -- 3

2 -- H -- 2

2 -- Cl -- 2

BALANCEADA

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