Así se calcula los gramos usando la Normalidad
Determinar los gramos del soluto que esta contenidos en 3000 ml de solución
de Ni(ClO2)2 con una concentración de 0.5 eq/L
Video tutorial (min 2.35)
Datos
V = 3000 ml = 3L
N = 0.5 eq/L
Peso molecular del Ni(CLO2)2 = 194 g/mol
Formulas
N = Gramos de soluto / Peq x V (L)
Peq = PM / Equivalente (carga iónica)
Despejando los Gramos de soluto
Gramos de soluto = N x Peq x V (L)
Solución
Cálculo del equivalente del Ni(ClO2)2
El Equivalente del Ni(ClO2)2 es 2, esto se debe a que el
Ni tiene número de oxidación +2 y ya que solo tenemos un solo átomo de
niquel en la formula, éste se multiplica por 1 obteniendo 2 eq/mol
Cálculo del Peso equivalente
Peso Equivalente (Ni(ClO2)2) = 194 g/mol / 2 eq/mol
Peso Equivalente (Ni(ClO2)2) = 97 g/eq
Cálculo de los gramos del soluto
Gramos de soluto = N x Peq x V (L)
Gramos de soluto = (0.5 eq/L) x 97 g/eq x 3L
Gramos de soluto = 145.5 g
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