▷ La MEJOR EXPLICACIÓN: Equivalentes gramos + Ejemplos Resueltos (Ácido, Base, Sales)

Equivalentes gramos (Eq-g)

Se puede llamar, peso equivalente o equivalente químico y en sí no tiene unidad, pero es necesario atribuirle la unidad de gramo, de ahí viene el nombre, equivalente gramo (Eq-g);

1 Eq-g = 1 (PE)g

Aquí te explicaré cómo se calcula los Eq-g para los ácidos, bases y sales.

Equivalentes para ácidos

Éste valor se puede obtener contando el número de hidrogeno (H⁺) que hay en el compuesto, mira los ejemplos;

Los Eq-g para los ácidos corresponden a la cantidad de Hidrógenos en el compuesto ácido.

Observe que únicamente contamos la cantidad de hidrógenos en el compuesto, el subíndice nos dice la cantidad de hidrógenos.

Equivalentes para Bases

Éste valor se puede obtener contando el número de Hidróxidos (OH^-) que hay en el compuesto, mira los ejemplos;

Nos ayuda mucho el paréntesis, pues el subíndice fuera de él nos indica la cantidad de Hidróxidos en el compuesto.

Observe que únicamente contamos la cantidad de hidróxidos en el compuesto, el subíndice fuera del paréntesis nos dice la cantidad de hidróxidos.

Equivalentes para Sales

Para calcular los Eq-g de una sal, es importante considerar dos cosas; 

1. La carga del catión 
2. La cantidad de átomos del catión presentes en la fórmula química

Puedes notar que la carga del catión se multiplica por el subíndice del mismo para obtener el equivalente.

Observe cómo se multiplica la carga del catión (en color azul) y el sub-indice del catión (color verde) para obtener el equivalente. 

Ejercicios resueltos

Compuesto ▷ Equivalente

1. Cu(NO₃)₂ ▷ 2 Eq-g Cu(NO₃)₂
2. HNO₃ ▷ 1 Eq-g HNO₃
3. HIO₃ ▷ 1 Eq-g HIO₃
4. H₂S ▷ 2 Eq-g H₂S
5. H₃PO₄ ▷ 3 Eq-g H₃PO₄
6. K₂SO₄ ▷ 2 Eq-g K₂SO₄
7. Na₂SO₄ ▷ 2 Eq-g Na₂SO₄
8. NaOH ▷ 1 Eq-g NaOH
9. Ca(OH)₂ ▷ 2 Eq-g Ca(OH)₂ 
10. Al(OH)₃ ▷ 3 Eq-g Al(OH)₃

Ahora mira el siguiente problema;

Problema resuelto, normalidad, equivalente gramo.

El problema calcular el Equivalente gramo del sulfato de aluminio, que por cierto, es una sal, dividiendo el peso molecular entre el equivalente gramo del compuesto, se mira que es 6, pues se multiplica el sub-índice por la carga del catión (elemento generalmente de lado izquierdo del compuesto)

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