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Número de moles
Commentarios febrero 16, 2023
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numero de moles

Número de moles


En este post resolveremos ejercicios para calcular el número de moles, pero no solo eso, haremos ejercicios cada vez mas complicado, el objetivo; darles las herramientas para sus tareas de química, enseguida te muestro una lista de cómo será cada ejercicio;
  1. Calcularemos el número de moles
  2. Calcularemos la masa
  3. Usaremos la densidad para calcular el número de moles
1. Para preparar una solución de HNO3 se ha usado 12g, calcule el número de moles que éste representa.

Datos
Masa = 12 g

Fórmula
n = Masa / Masa Molecular
n = a/MM

Solución
Masa molecular del HNO3

H: 1   x1 = 1 g/mol
N: 14 x1 = 14 g/mol
O: 16 x3 = 48 g/mol

MMHNO3 = 63 g/mol

Calculando numero de moles
n = a / MM
n = (12 g) / (63 g/mol) 
n = 0.19 mol


2. La reacción química que sucede entre el Zn y el HCl produce 1 mol de H2

a) ¿Cuánta masa representa?
b) ¿Cual es la masa de 2 mol de HCl?

Reacción química:

Zn + 2HCl → ZnCl+ H2

PARA EL INSCISO A.

Datos
Núm. mol (n) = 1 mol

Fórmula
Masa = Moles * Masa Molecular
a = n * MM

Solución
Masa molecular del HCl
H : 1 x 2 = 2 g/mol

MMH= 2 g/mol

a = n * MM 
a = 1 mol * 2 g/mol
a = 2 g

PARA EL INSCISO B.

Datos
Núm. mol (n) = 2 mol

Fórmula
Masa = Moles * Masa Molecular
a = n * MM

Solución
Masa molecular del HCl
H: 1 x 1 = 1 g/mol
Cl: 35.45 x 1 = 35.45 g/mol

MMHCl = 36.45 g/mol

a = n * MM
a = 2 mol 36.45 g/mol
a = 72.9 g

3. Se ha usado 45 ml de Benceno (C6H6) para una realizar una solución, se desea saber cual es el número de moles si su densidad es de 0.876 g/ml

Datos
Volumen (V) = 45 ml
Densidad (P) = 0.876 g/ml

Fórmulas
Masa = Moles * Masa Molecular
a = n * MM

Densidad = Masa / Volumen

Despejando la Masa:
Masa = Densidad * Volumen
a = P * V

Uniendo las fórmulas:
P * V = n * MM

Despejando "n"
n = (P * V) / MM

Solución
Masa molecular del (C6H6)
C: 12 x 6 = 72 g/mol
H: 1 x 6 = 6 g/mol

MMC6H6 = 78 g/mol

n = (P * V) / MM
n = (0.876 g/ml * 45ml) / 78 g/mol
n = 0.50 mol


¿Tienes algún ejercicio que te gustaría ayudaremos a resolver, déjalo en los comentarios?

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