Molalidad
En este ejercicio, se plantea calcular la molalidad de una solución
compuesta por 4 gramos de azúcar disueltos en 350 ml de agua caliente a 80
°C. Considerando la densidad del agua a esa temperatura (0.975 g/ml), es
necesario convertir los mililitros de agua en gramos para poder determinar
la molalidad. Una vez obtenida la masa del agua en kilogramos (0.34125 kg),
se procede a calcular la molalidad dividiendo los moles de azúcar (0.01167)
por la masa de agua en kilogramos. El resultado obtenido es aproximadamente
0.0342 mol/kg, lo cual representa la concentración del soluto en relación
con el solvente en términos de moles por kilogramo.
Ejercicio
4g de Azúcar (C12H22O11) están disueltos
en 350 ml de agua caliente a 80 °C ¿Cuál es la MOLALIDAD de la solución
considerando que la densidad del agua a 80 °C es de 0.975 g/ml?
Video Tutorial
Datos
Masa soluto = 4 g de Azúcar
Volumen de solución = 350 ml
Densidad = 0975 g/ml
Temperatura = 80 °C
Formula
m = n / masa de la solución (kg)
n = masa soluto / masa molecular
densidad = masa / volumen
Solución
Comenzamos calculando la masa molecular del azúcar (C12H22O11):
C: 12 x 12 = 144
H: 1 x 22 = 22
O: 16 x 11 = 176
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M. Molecular = 342 g/mol
Ahora calculamos el número de moles:
n = masa soluto / Masa molecular
n = 4 g / 342 g/mol
n = 0.01167 mol
Calculamos la masa de la solución usando la densidad:
densidad = masa / volumen
Despejamos masa = densidad x Volumen
masa = 0.975 g/ml x 350 ml
masa = 341.25 g
Convertimos masa de g a Kg:
masa = 341.25 g = 0.34125 Kg
Calculamos la MOLALIDAD:
m = numero de moles / masa en kg
m = 0.01167 mol / 0.34125 kg
m = 0.034198 mol / kg
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