▷ Calcula la MOLALIDAD de una solución de 4g de azúcar contenidos en 350 ml de agua caliente a 80°C

Molalidad

En este ejercicio, se plantea calcular la molalidad de una solución compuesta por 4 gramos de azúcar disueltos en 350 ml de agua caliente a 80 °C. Considerando la densidad del agua a esa temperatura (0.975 g/ml), es necesario convertir los mililitros de agua en gramos para poder determinar la molalidad. Una vez obtenida la masa del agua en kilogramos (0.34125 kg), se procede a calcular la molalidad dividiendo los moles de azúcar (0.01167) por la masa de agua en kilogramos. El resultado obtenido es aproximadamente 0.0342 mol/kg, lo cual representa la concentración del soluto en relación con el solvente en términos de moles por kilogramo.

Ejercicio

4g de Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) están disueltos en 350 ml de agua caliente a 80 °C ¿Cuál es la MOLALIDAD de la solución considerando que la densidad del agua a 80 °C es de 0.975 g/ml?

Video Tutorial

Datos

Masa soluto = 4 g de Azúcar

Volumen de solución = 350 ml

Densidad = 0975 g/ml

Temperatura = 80 °C

Formula

m = n / masa de la solución (kg)

n = masa soluto / masa molecular

densidad = masa / volumen

Solución

Comenzamos calculando la masa molecular del azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁):

C: 12 x 12 = 144

H:   1 x 22 = 22

O: 16 x 11 = 176

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 M. Molecular = 342 g/mol

Ahora calculamos el número de moles:

n = masa soluto / Masa molecular

n = 4 g / 342 g/mol

n = 0.01167 mol

Calculamos la masa de la solución usando la densidad:

densidad = masa / volumen

Despejamos masa = densidad x Volumen

masa = 0.975 g/ml x 350 ml

masa = 341.25 g

Convertimos masa de g a Kg:

masa = 341.25 g = 0.34125 Kg

Calculamos la MOLALIDAD:

m = numero de moles / masa en kg

m = 0.01167 mol / 0.34125 kg

m = 0.034198 mol / kg