▷ EJERCICIOS Prácticos para aprender BALANCE DE ELECTRONES

Ejercicios de Balance de electrones

El balance de electrones es una parte crucial de las reacciones químicas, ya que garantiza que la cantidad de electrones donados en un proceso de oxidación sea igual a la cantidad de electrones aceptados en un proceso de reducción. Sin este equilibrio, las leyes fundamentales de la conservación de la materia y de la carga no se cumplirían.

Antes con continuar, debemos conocer las siguientes reglas:

• Si el elemento tiene un signo negativo, significa que ha ganado electrones, y a sus electrones elementales se le suman estos nuevos.
• Si el elemento tiene un significa positivo, significa que ha perdido electrones y a sus electrones elementales se le restan estos nuevos.

Si gustas saber mas sobre este tema y la explicación paso a paso de como realizar estos ejercicios te dejo el enlace:

Balance de electrones - Clase 3 

Ejercicio 1. La siguiente reacción química se encuentra el cloro y el sodio

Cl^-1 = Cl⁰
Na⁺ = Na⁰

Paso 1. 

Identificar quién se oxida y quien se reduce: El Cl se Oxida, el Na se reduce.

Paso 2. 

Identificar cuantos electrones en total tiene cada elemento en la tabla periódica. Cl = 17 e^-, Na = 11 e^-

Paso 3. 

Hacer la suma o resta de los electrones

Cl (17e^- + 1e^-) = Cl (17e^- + 0e^-)

Na (11e^- - 1e^-) = Na (11e^- - 0e^-)

 

Quedaría de la siguiente forma:

Cl^-1 (18e^-) = Cl (17e^-)

Na⁺ (10e^-) = Na⁰ (11e^-)

 

Paso 4. 

Colocar electrones a modo que de cada lado exista la misma cantidad:

Cl^-1 (18e^-) = Cl⁰ (17e^-) + 1e^-

+1e^{- +} Na⁺ (10e^-) = Na⁰ (11e^-)

 

Eliminando los datos innecesarios quedaría de la siguiente forma:

           Cl^-1 = Cl⁰ + 1e^-

+1e^{- +} Na⁺ = Na⁰ 

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Ejercicio 2. En la siguiente se encuentra el Oxígeno molecular y el Carbón

O₂ ⁰ = O^-2 
C⁰ = C⁺⁴

Paso 1. 

Identificar quién se oxida y quien se reduce: El C se Oxida, el O₂ se reduce. hacer un balance se la mini-ecuación para elementos moleculares

O₂ ⁰ = 2O^-2 

C⁰ = C⁺⁴

Paso 1. 

Identificar cuantos electrones en total tiene cada elemento en la tabla periódica. O = 8 e^-, C = 6 e^-

Paso 3. 

Hacer la suma o resta de los electrones

O₂ ⁰ (16e^- + 0e^-) = 2O^-2 (16e^- + 4e^-)

C⁰ (6e^- + 0e^-) = C⁺⁴ (6e^- - 4e^-)

Quedaría de la siguiente forma:

O₂ ⁰ (16e^-) = 2O^-2 (20e^-)

C⁰ (6e^-) = C⁺⁴ (2e^-)

Paso 4. 

Colocar electrones a modo que de cada lado exista la misma cantidad:

+4e^- + O₂ ⁰ (16e^-) = 2O^-2 (18e^-)

C⁰ (6e^-) = C⁺⁴ (2e^-) + 4e^-

Eliminando los datos innecesarios quedaría de la siguiente forma:

+4e^- + O₂ ⁰ = 2O^-2

              C⁰ = C⁺⁴ + 4e^-