Calcula el PH DE UNA MEZCLA que contiene 0.2M de CH3COOH y 0.3M de CH3COONa

¿Cuál es el PH de una disolución que contiene tanto CH 3 COOH 0.20M como CH 3 COONa 0.30M?. La Ka de CH 3 COOH es de 1.8 x 10 -5 El aceta...

¿Cuál es el PH de una disolución que contiene tanto CH₃COOH 0.20M como CH₃COONa 0.30M?. La Ka de CH₃COOH es de 1.8 x 10^-5

El acetato de sodio es un electrolito fuerte, de manera que se disocia por completo en disolución;

CH₃COONa_(ac) ===> Na⁺_(ac)+ CH₃COO^-_(ac)

_{0.30M 0.30M}

Las concentraciones iniciales, cambios y concentraciones finales de las especies implicadas en el equilibrio son:

En éste diagrama de equilibrio, se puede observar cómo se está tomando en cuenta los 0.3M en el inicio, pues lo aporta el acetato de sodio, y en el equilibrio éste mismo se le suma el ion acetato que aporta el ácido acético.

La ecuación de equilibrio Ka quedaría de la siguiente manera;

Recuerden que la constante de equilibrio es una relación de los productos entre los reactivos

Sustituimos los valores que obtuvimos en el diagrama de equilibrio;

Tomando en cuenta la ecuación de arriba sustituimos todo en función al equilibrio, mira el diagrama de equilibrio.

Pero recuerda que el problema nos facilita Ka, lo sustituimos;

Ahora todo nos queda en función a "X" debemos despejarla

Ya que el ácido acético es un ácido débil, las concentraciones de cambio son pequeñas y podemos considerar lo siguiente;

0.2 - X ≈ 0.2

0.3 + X ≈ 0.3

"Puesto que se trata de un ácido débil, En el Libro de Raymond Chang menciona que, si la concentración de éste es igual o <0.1M, de puede despreciar, esto por que la concentración de ionización es muchísimo menor, y éste estando en el denominador no sugiere un cambio significativo a la hora de dividir"

La ecuación quedaria de la siguiente forma;

Ahora la ecuación nos queda en función de "X" y mas fácil de despejar

Despejamos "X"

Colocamos este en la calculadora

Calcula el PH DE UNA MEZCLA que contiene 0.2M de CH3COOH y 0.3M de CH3COONa