
Balanceando Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl por el método Red-OX
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Reacción química NO balanceada:
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de mucho mas tarde).
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
2 - Na - 1
2 - Cr - 1
7 - O - 1
1 - Fe - 1
3 - Cl - 7
1 - H - 2
No está balanceada
Los coeficientes de los elementos marcados con amarillo nos pueden ayudar, pues éstos no deben cambiar, es decir; Si en algún momento toca poner coeficiente 5 al FeCl2 debemos poner coeficiente 5 al FeCl3
Paso 2. Colocar el número de oxidación a cada elemento.
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Rojos, valencias negativas, azules valencias positivas, la suma los elementos con sus valencias son cero. |
Paso 3. Identificar y separa los elementos que se reducen y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electrones de diferencia hay entre cada uno de ellos.
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El Cromo se reduce, su valencia pasa de ser 6 a 3, y el Hierro se Oxida, pues su valencia pasa de ser 2 a 3 |
Paso 4. Elige el lado de la reacción a la cual trabajar.
Para éste problema decidiré trabajar de lado de los reactivos, pues hay menos compuestos, esto quiere decir que los primeros coeficientes los colocaré a los compuestos que contiene cromo y hierro ubicados en los reactivos.
Paso 5. Del paso 3. cruzar el número de electrones obtenidos hacia los elementos involucrados, únicamente los elementos del lado de la reacción a la cual eligieron trabajar.
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Nótese que los coeficientes (1 y 3) se colocaron en los reactivos |
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
Aquí podrás observar los coeficientes 1 y 3 se han colocado, pero ahora cada coeficiente en su respectivo compuesto, el 1 para el Na2Cr2O7, el cual contiene el Cr+6, y el 3 para FeCl2, el cual contiene el Fe+2.
Paso 6. Comprobar si la reacción esta balanceada.
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
2 - Na - 1
2 - Cr - 1
7 - O - 1
3 - Fe - 1
7 - Cl - 7
1 - H - 2
No está balanceada
Paso 7. Balancear en el siguiente orden si es posible;
Primero balanceamos cualquier elemento, Después balanceamos al hidrogeno Por último balanceamos al Oxígeno.
"Dejemos que la marea nos lleve", no hagan muchas cuentas mentales, según el Paso 7, ahora debemos balancear el Sodio (Na), bastará con colocar un 2 al cloruro de sodio (NaCl) como se muestra;
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + 2NaCl + H2O
2 - Na - 2
2 - Cr - 1
7 - O - 1
3 - Fe - 1
7 - Cl - 8
1 - H - 2
No está balanceada
Se nos desbalancea el Cloro, pero por ahora no es prioridad, no se desesperen, sigue el hierro, bastará con colocar un 3 al Cloruro de Hierro (FeCl3);
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + 3FeCl3 + 2NaCl + H2O
2 - Na - 2
2 - Cr - 1
7 - O - 1
3 - Fe - 3
7 - Cl - 13
1 - H - 2
No está balanceada
Recordemos que el Hidrógeno y Oxígeno se balancean al último, por tanto, sigue el Cromo (Cr), hace falta otro en los productos, por tanto colocamos un 2 al Cloruro de Cromo (CrCl3);
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + HCl ---> 2CrCl3 + 3FeCl3 + 2NaCl + H2O
2 - Na - 2
2 - Cr - 2
7 - O - 1
3 - Fe - 3
7 - Cl - 17
1 - H - 2
No está balanceada
Sigue el Cloro (Cl), en esta parte sí debemos ponernos a pensar un poco, pues en los reactivos hay 7 y en los productos 17, debemos colocar un coeficiente en los reactivos, si pongo un 10, tendré que poner un 5 al Agua H2O, y solo tendré 5 de Oxigeno contra 7 del dicromático de sodio (Na2Cr2O7), por tanto haré lo siguiente:
Colocare un 14 al HCl, para poner un 7 al H2O, y así tener 7 Oxígenos;
1Na2Cr2O7 + 3FeCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 3FeCl3 + 2NaCl + 7H2O
2 - Na - 2
2 - Cr - 2
7 - O - 7
3 - Fe - 3
20 - Cl - 17
14 - H - 14
No está balanceada
Nos hace falta ahora el Cloro (Cl), aquí es más fácil, colocamos un 6 al cloruro de Hierro (II) (FeCl2), y el mismo coeficiente al Cloruro de Hierro (III) (FeCl3);
1Na2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl ---> 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2NaCl + 7H2O
2 - Na - 2
2 - Cr - 2
7 - O - 7
6 - Fe - 6
26 - Cl - 26
14 - H - 14
REACCIÓN QUÍMICA BALANCEADA
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