El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración

El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración de la base si;

1. La base es KOH (posata o Hidróxido de potasio)
2. La base es Ba(OH)₂ (Hidróxido de bario)

Bueno dentro de nuestro repertorio de formulas que debemos tener por ahí, esta se no debe hacer conocida;

[OH-] = 10^-pOH

Esta fórmula es para calcular la concentración de iones OH^-

[OH-] = 10^-1.88

[OH-] = 0.013183 M 

Ya que el KOH se disocia de la siguiente manera;

KOH <====> K+ + OH^-

A diferencia del Ba(OH)₂ que de disocia así;

Ba(OH)₂ <====> Ba₂+ + 2OH^-

Para ambos la concentración de OH^- es 0.013183 M, pero ¿Por qué tiene la misma concentración si el Hidróxido de bario tiene mas radicales OH^-?. 

Pues parece lo mismo, sin embargo están en diferentes proporciones;

Es decir, si deseo preparar 1 L de KOH y 1 L de Ba(OH)₂  con un pH de 1.88 o pOH ¿Cuantos gramos debería usar de cada uno?

Para el KOH

M = n / L(sol)

n = L (Sol) x M

n = 1 L x 0.013183 (mol/L)

n = 0.013183 mol

a = n x PM

a = 0.013183 mol x 56.1056 g /mol

a = 0.7396401248 g de KOH en 1 L de solución

Para el Ba(OH)₂ 

M = n / L(sol)

n = L (Sol) x M

n = 1 L x 0.013183 (mol/L)

n = 0.013183 mol

a = n x PM

a = 0.013183 mol x 171.34 g /mol

a = 2.25877522 g de Ba(OH)₂  en 1 L de solución

Como puedes observar, si deseo preparar una solución con un pOH de 1.88 ó pH de 12.12 de éstos compuestos, necesitaría 2.25877522 g de Ba(OH)₂  y 0.7396401248 g de KOH, pero ambos tendrían la misma concentración (0.013183 M).

Significado de variables:

n [=] número de moles

a [=] masa

M [=] Molaridad

PM [=] peso molecular