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El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración

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El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración

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El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración de la base si; La base es KOH (posata o Hidróx...
Commentarios junio 12, 2020
El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración

El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración de la base si;

  1. La base es KOH (posata o Hidróxido de potasio)
  2. La base es Ba(OH)2 (Hidróxido de bario)
Bueno dentro de nuestro repertorio de formulas que debemos tener por ahí, esta se no debe hacer conocida;

[OH-] = 1
0-pOH

Esta fórmula es para calcular la concentración de iones 
OH-

[OH-] = 10
-1.88
[OH-] = 0.013183 M 

Ya que el KOH se disocia de la siguiente manera;

KOH <====> K+ + 
OH-

A diferencia del Ba(OH)2 que de disocia así;

Ba(OH
)2 <====> Ba2+ + 2OH-


Para ambos la concentración de OHes 0.013183 M, pero ¿Por qué tiene la misma concentración si el Hidróxido de bario tiene mas radicales OH-?. 

Pues parece lo mismo, sin embargo están en diferentes proporciones;
Es decir, si deseo preparar 1 L de KOH y 1 L de Ba(OH)2  con un pH de 1.88 o pOH ¿Cuantos gramos debería usar de cada uno?

Para el KOH

M = n / L(sol)
n = L (Sol) x M
n = 1 L x 0.013183 (mol/L)
n = 0.013183 mol

a = n x PM
a = 0.013183 mol x 56.1056 g /mol
a = 0.7396401248 g de KOH en 1 L de solución

Para el Ba(OH)

M = n / L(sol)
n = L (Sol) x M
n = 1 L x 0.013183 (mol/L)
n = 0.013183 mol

a = n x PM
a = 0.013183 mol x 171.34 g /mol
a = 2.25877522 g de Ba(OH) en 1 L de solución

Como puedes observar, si deseo preparar una solución con un pOH de 1.88 ó pH de 12.12 de éstos compuestos, necesitaría 2.25877522 g de Ba(OH)2  y 0.7396401248 g de KOH, pero ambos tendrían la misma concentración (0.013183 M).

Significado de variables:

n [=] número de moles
a [=] masa
M [=] Molaridad
PM [=] peso molecular

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