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El pOH de una concentración básica fuerte es 1.88 a 25°C, Calcule la Concentración de la base si;
- La base es KOH (posata o Hidróxido de potasio)
- La base es Ba(OH)2 (Hidróxido de bario)
[OH-] = 10-pOH
Esta fórmula es para calcular la concentración de iones OH-
[OH-] = 10-1.88
[OH-] =
0.013183 M
Ya que el KOH se disocia de la siguiente manera;
KOH <====> K+ + OH-
A diferencia del Ba(OH)2 que de disocia así;
Ba(OH)2 <====> Ba2+ + 2OH-
Para ambos la concentración de OH- es 0.013183 M, pero
¿Por qué tiene la misma concentración si el Hidróxido de bario tiene
mas radicales OH-?.
Pues parece lo mismo, sin embargo están en diferentes proporciones;
Es decir, si deseo preparar 1 L de KOH y 1 L de Ba(OH)2 con un pH de 1.88 o pOH ¿Cuantos gramos debería usar de cada uno?
Para el KOH
M = n / L(sol)
n = L (Sol) x M
n = 1 L x 0.013183 (mol/L)
n = 0.013183 mol
a = n x PM
a = 0.013183 mol x 56.1056 g /mol
a = 0.7396401248 g de KOH en 1 L de solución
Para el Ba(OH)2
M = n / L(sol)
n = L (Sol) x M
n =
1 L x 0.013183 (mol/L)
n = 0.013183 mol
a = n x PM
a = 0.013183 mol x 171.34 g /mol
a = 2.25877522 g de Ba(OH)2 en 1 L de
solución
Como puedes observar, si deseo preparar una solución con un pOH de 1.88 ó pH de 12.12 de éstos compuestos, necesitaría 2.25877522 g de Ba(OH)2 y 0.7396401248 g de KOH, pero ambos tendrían la misma concentración (0.013183 M).
Significado de variables:
n [=] número de molesa [=] masaM [=] MolaridadPM [=] peso molecular
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